人教版高中化学必修第二册第6章第1节第2课时课件.ppt

[课堂小结]小练·素养达成1．下面是有关各种形式能量的相互转化途径的叙述，其中错误的是 ()A．家庭液化气灶将化学能转变为热能B．灯泡将电能全部转变为光能C．光合作用将光能转变为化学能D．太阳能电池将太阳能转变为电能【答案】B【解析】灯泡除了将电能转变为光能之外，还转变为热能等其他形式的能量。第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第2课时化学反应与电能学习目标素养目标学法指导了解化学电源在实际生活中的应用及废旧电池的处理和利用科学态度与社会责任1．通过对比火力发电，认识化学能直接转变为电能的装置——原电池的优势2．通过实验探究，从宏观(能量变化)和微观(电子转移)相结合的视角学习原电池的组成和工作原理掌握构成原电池装置的条件科学探究与创新意识课前·新知导学原电池热能机械能燃烧电子的转移2．原电池(1)概念：把________能转变为________能的装置。(2)工作原理(以铜－锌－稀硫酸原电池为例)。化学电(3)电子的流向：电子由________极经导线流向________极。(4)反应本质：原电池反应的本质是自发进行的____________反应。电极材料电极名称电子转移电极反应式反应类型锌负极___________________________________反应铜正极___________________________________反应总反应________________________电子流出Zn－2e－===Zn2+氧化电子流入2H＋＋2e－===H2↑还原Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑负正氧化还原(1)火力发电有何缺点？【答案】污染环境、低效。(2)Cu—Zn—H2SO4溶液形成的原电池工作时，电子、离子及电流分别怎样移动？【答案】电子由锌片经导线流向铜片；电流方向与电子流动方向刚好相反，由铜片经过导线流向锌片；溶液中的阳离子Zn2+、H＋移向铜极(正极)，阴离子SO、OH－移向锌极(负极)。微思考下列装置中，不能构成原电池的是 ()【答案】B【解析】蔗糖溶液不是电解质溶液，不能构成原电池。1．锌锰干电池——一次电池(1)构造示意图。(2)特点：放电之后不能充电。物理锌筒石墨棒NH4Cl糊2．充电电池——二次电池(1)特点：放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以________进行，使电池恢复到放电前的状态。(2)实例：__________电池、__________电池、________电池等。(3)应用：手机、笔记本计算机、照相机和摄像机等所用电池大多为________电池。逆向铅酸蓄镍氢锂离子锂离子3．燃料电池(1)概念：将燃料(如氢气、甲烷、乙醇)和氧化剂(如氧气)的化学能直接转化为电能的电化学反应装置。(2)特点：①清洁、安全、高效；②反应物不是储存在电池内部，而是由外部提供；③供电量易于调节，能适应用电器负载的变化，且充电时间较短。原电池的电极材料都必须是金属吗？【答案】原电池的电极材料可以是两种活泼性不同的金属，也可以是一种金属与一种可导电的惰性材料(如石墨)，在燃料电池中，电极本身均不发生反应，故两极均可用惰性材料。微思考下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是 ()A．碱性锌锰电池B．手机用锂离子电池C．汽车用铅酸蓄电池D．玩具用镍氢电池【答案】A课堂·重难探究[重难理解]1．原电池构成条件重难点一原电池的工作原理2．原电池的工作原理3．多角度判断原电池的正、负极4．判断原电池正负极的注意事项一般是较活泼金属作负极，较不活泼金属作正极，但也要注意电解质溶液的性质及浓度。如：(1)镁、铝用导线连接插入稀硫酸中，镁作负极，铝作正极；若电解质是氢氧化钠，则镁作正极，铝作负极。(2)铜、铝用导线连接插入稀硫酸中，铝作负极，铜作正极；若插入浓硝酸中，铝作正极，铜作负极。下列各装置能构成原电池的是 ()[典例精练]【答案】B【解析】A中两电极相同，错误；C中蔗糖溶液是非电解质溶液，错误；D中两烧杯中溶液是分开的，没有形成闭合回路，错误。(2023·上海徐汇中学期末)关于下图所示的原电池，下列说法正确的是 ()A．随着反应进行，溶液的pH增大B．锌片上发生的反应：2H＋＋2e－===H2↑C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置是将电能转化为化学能【答案】A【解析】随着反应进行，氢离子被消耗，浓度减小，pH增大，A正确；锌片作负极，发生的是失电子的氧化反应，电极反应为Zn－2e－===Zn2