人教版高中化学选择性必修1第1章第1节第1课时课件.ppt

【答案】(1)183(2)A【解析】(1)1molH2在2molCl2中燃烧，参加反应的H2和Cl2的物质的量都是1mol，生成2molHCl，则放出的热量为431kJ·mol－1×2mol－(436kJ·mol－1×1mol＋243kJ·mol－1×1mol)＝183kJ。(2)反应H2＋X2===2HX中，若1molH2和1molX2反应生成2molHX，就有1molH—H和1molX—X断裂，有2molH—X形成。放出的热量Q(HX)＝2E(H—X)－E(H—H)－E(X—X)，将题中数据代入计算可得：Q(HCl)＞Q(HBr)＞Q(HI)。1．中和反应反应热测定原理的理解(1)中和反应的对象为酸、碱的稀溶液。这是因为浓酸和浓碱相互混合时会因稀释放出热量。(2)中和热(在25℃、101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应，生成1molH2O放出的热量)与参加反应的强酸和强碱的种类、用量无关。[重难突破]重难点二中和反应反应热的测定(3)弱酸或弱碱在溶液中不能完全电离，随着反应的进行，继续电离并吸收热量，所以它们的中和热数值小于57.3kJ·mol－1。例如：利用同样的方法测定氨水与盐酸、NaOH溶液与醋酸的反应热，则所测ΔH＞－57.3kJ·mol－1。(4)若测定硫酸与Ba(OH)2溶液的反应热，则所测ΔH偏小，即中和热数值大于57.3kJ·mol－1，这主要是因为Ba2+和SO生成难溶物BaSO4时也会放出热量。2．中和反应反应热的测定实验中的注意事项(1)所用装置要尽可能做到保温、隔热；实验操作时动作要快，尽量减少热量的损失。(2)所用溶液的配制必须准确，且浓度要小；为保证盐酸完全被氢氧化钠中和，要使氢氧化钠稍过量。(3)实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。(4)要使用同一支温度计，温度计读数要尽可能准确；水银球部位一定要完全浸没在溶液中，且要稳定一段时间后再读数，以提高测量的精度；两次读数的时间间隔要短，这样才能读到最高温度，即最终温度。(5)实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和过程中弱酸或弱碱的电离吸热，会使测得的反应热数值的绝对值偏小。(6)可采用多次测量取平均值的方法，减小实验误差。50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热(在25℃、101kPa下，强酸稀溶液与强碱稀溶液反应生成1molH2O时放出的热量叫中和热)。回答下列问题：[典例精练](1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________________。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得中和热的绝对值__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)实验中若改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_______________________________________。【答案】(1)减少实验过程中的热量损失(2)偏小(3)不相等相等因为中和热是指强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时的反应热，与酸和碱的用量无关在做中和反应反应热的测定实验时，关键是要比较准确地配制一定物质的量浓度的溶液，量热计要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：(1)该实验常用0.50mol·L－1盐酸和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL。NaOH溶液的浓度大于盐酸的浓度的目的是_________________。当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造成较大误差的原因是________________________。(2)若上述盐酸、NaOH溶液的密度都近似为1g·cm－3，中和后生成的溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1，实验前后的温度差为(t2－t1)℃。则该中和反应放出热量为______________________kJ(填表达式)。【答案】(1)保证盐酸完全被中和散热太快(2)0.418(t2－t1)第一章化学反应的热效应①了解反应热的定义，知道化学反应、热效应与反应焓变之间的关系。②认识宏观意义上的反应热与化学键的关系，以及反应热与反应物、生成物总能量的关系。③学