人教版高中化学必修第二册第6章第1节第1课时课件.ppt

下列说法正确的是 ()A．干冰升华需吸收大量的热，这个变化是吸热反应B．已知反应：X＋Y===M＋N为放热反应，则X的能量一定高于M的能量C．分解反应一定是吸热反应D．用氢氧焰可以加热软化玻璃，生产各种玻璃器皿，主要是利用了氢气和氧气化合时放出的热量【答案】D【解析】本题易混淆吸热反应与吸热过程而错选A项。A中干冰升华是物理变化，是吸热过程，不是吸热反应；B中不能单独比较X和M的能量高低；C中NH4NO3分解生成N2和H2O等，为放热反应。[重难理解]1．化学反应能量变化图如下图所示：重难点二反应能量变化与化学键的断裂、形成间的关系2．化学反应能量的计算计算公式：化学反应中的能量变化值＝反应物的总键能－生成物的总键能。计算出的数值如果为正值，意味着该反应为吸热反应；计算出的数值如果为负值，意味着该反应为放热反应。(2023·江苏盐城射阳中学段考)分析下图可知，下列有关说法不正确的是 ()[典例精练]A．HCl分解为H2与Cl2时吸收热量B．断开1molHCl中化学键时吸收热量431kJC．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲乙丙D．1molH2和1molCl2的总能量大于2molHCl的能量【答案】C(2023·河北保定二中段考)几种化学键的键能如下表：化学键O===OH—HH—O键能/(kJ·mol-1)498436463下列说法中正确的是 ()A．过程O2(g)===2O(g)放出能量B．过程O(g)＋2H(g)===H2O(g)放出能量C．反应O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)为吸热反应D．H2O吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应【答案】B【解析】过程O2(g)===2O(g)中化学键发生断裂，吸收能量，A错误；过程O(g)＋2H(g)===H2O(g)中形成化学键，放出能量，B正确；反应O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)是燃烧反应，属于放热反应，C错误；化学反应中必然有化学键的断裂与生成，D错误。**第六章化学反应与能量①认识物质具有的能量，认识吸热反应与放热反应。②了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关。③知道化学反应可以实现化学能与其他形式能量的转化。体会提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。④以原电池为例认识化学能可以转化为电能。从氧化还原反应的角度初步认识原电池的工作原理。⑤能列举化学能转化为电能的实例，能辨识简单原电池的构成要素。⑥了解化学反应速率的含义及其表示方法。了解影响化学反应速率的因素，初步了解控制化学反应速率的方法。⑦认识可逆反应，了解化学平衡的含义。会判断化学平衡状态。⑧了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。学习内容考查重点化学反应与能量变化化学反应与热能①常见的吸热反应与放热反应②从化学键的断裂与形成认识化学反应能量变化的原因③原电池工作原理、常见的原电池装置④化学反应速率的计算及影响因素⑤可逆反应、化学平衡状态的判断⑥化学反应条件的控制方法化学反应与电能化学反应的速率与限度化学反应的速率化学反应的限度化学反应条件的控制第一节化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能学习目标素养目标通过实验探究，认识常见的吸热反应和放热反应，并能从化学键的断裂和形成的角度及反应物和生成物具有的总能量相对大小的角度领会化学反应中能量变化的原因宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识了解人类能源利用的历史和前景科学态度与社会责任学法指导1．通过镁与盐酸反应、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体间的反应实验，学习吸热反应与放热反应，并能认识反应吸热或放热与反应条件无关2．以氢气和氯气合成氯化氢为例，从微观角度认识化学反应中能量变化的根本原因3．了解人类认识和利用能源的各个阶段课前·新知导学1．实验探究(1)镁条和稀盐酸的反应。放热反应与吸热反应实验现象有________产生；用温度计测量，水银柱________离子反应________________________实验结论活泼金属与酸反应是________反应气泡上升Mg＋2H＋===Mg2+＋H2↑放热(2)Ba(OH)2·8H2O和氯化铵反应。实验现象闻到_______气味，烧杯壁_______；木片和烧杯_____________，混合物呈______化学反应Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O实验结论该反应是______反应刺激性发凉黏结在一起糊状吸热2．概念及实例(1)放热反应：________热量的化学反应。如镁