人教版高中化学选择性必修1第2章第1节第1课时课件.ppt

1．下列说法正确的是 ()A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量的单位决定D．在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值【答案】B①v(NH3)＝0.6mol·L－1·min－1 ②v(N2)＝0.005mol·L－1·s－1③v(H2)＝0.9mol·L－1·min－1 ④v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1⑤v(H2)＝0.01mol·L－1·s－1 ⑥v(N2)＝0.03mol·L－1·s－1A．①③⑥ B．②④⑤C．①②③ D．④⑤⑥【答案】C第二章化学反应速率与化学平衡①了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。②掌握化学反应速率的简单计算，学会化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢。③了解活化能的含义，会用活化能理论解释化学反应速率的影响因素。④掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂)对化学反应速率的影响规律及实质，并会用相应规律解决有关问题。⑤通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。⑥认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常数的含义。了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。⑦通过实验探究，了解浓度、压强、温度和催化剂对化学平衡状态的影响。学会用图示的方法表示在可逆反应中正逆反应速率随外界条件的变化，并分析平衡移动的方向。⑧了解自发过程和化学反应的自发性。知道化学反应是有方向的，知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。⑨认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究中的重要作用。知道催化剂可以改变反应历程，对调控化学反应速率具有重要意义。学习内容考查重点化学反应速率化学反应速率①有关化学反应速率的计算与大小判断②化学反应历程，能垒(活化能)变化图像的分析③化学平衡状态的判断④化学平衡常数的计算与应用；转化率的计算⑤化学反应速率的影响因素判断，特别是速率与平衡图像的解读⑥化学反应进行方向的判断，特别是根据自由能进行判断⑦根据速率与平衡理论，确定实际工业生产中反应条件的调控影响化学反应速率的因素活化能化学平衡化学平衡状态化学平衡常数影响化学平衡的因素化学反应的方向化学反应的调控第一节化学反应速率第1课时化学反应速率课程标准素养目标学法指导了解化学反应速率的定义，会定量表示化学反应速率；掌握化学反应速率的简单计算证据推理与模型认知1．复习回顾必修第二册有关速率定义及计算式，结合本节教材内容，认识有关这部分内容的变化2．从速率定义式出发，从定量角度学会一般化学反应速率计算方法和比较大小常用的方法3．联系生产或生活实际，简单认识化学反应速率的测定方法和依据通过实验探究，学会化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的大小科学探究与创新意识课前·新知导学【答案】单位时间物质的量单位时间反应物浓度的减小生成物浓度的增大(1)式中v表示________________(取正值)。Δc表示________________________；Δt表示________________________。(2)反应速率的单位：__________________或______________或________________等。【答案】(1)反应速率反应物浓度或生成物浓度的变化反应时间的变化(2)mol·L－1·s－1mol·L－1·min－1mol·L－1·h－13．化学反应速率的测定(1)测定原理。任何一种与物质浓度有关的可观测量都可以加以利用。(2)可测定的具体物理量。气体的体积、___________、___________、光的吸收、__________等。【答案】(2)体系的压强颜色的深浅导电能力【答案】一段时间内的平均速率。微思考正误判断。(对的画“√”，错的画“×”)(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。 ()(2)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。 ()(3)化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1。 ()(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。 ()(6)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢。