人教版高中化学必修第二册第5章第1节第1课时课件.ppt

【答案】【提出猜想】该气体为CO2和SO2的混合气体【实验探究】(1)B(2)验证未知气体中是否含有SO2(3)验证未知气体中是否含有CO2【得出结论】(4)CO2和SO2的混合气体【解析】回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是①气体为CO2；②气体为SO2；③气体为CO2和SO2的混合气体。因为SO2的存在对CO2的验证有干扰，所以要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再验证CO2是否存在。(2023·四川广安二中期中)下列溶液中，能够区分CO2和SO2气体的是 ()①澄清石灰水溶液②氢硫酸③酸性高锰酸钾溶液④氯水⑤品红溶液A．①②④ B．②③④C．除①外 D．全部【答案】C【解析】①因SO2和CO2均能与石灰水反应生成白色沉淀，不能鉴别；②二氧化硫与氢硫酸反应生成单质硫和水，二氧化碳不反应，可以鉴别；③因二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，观察到溶液褪色，而二氧化碳与高锰酸钾溶液不反应，能鉴别；④因二氧化硫与氯水发生氧化还原反应，氯水褪色，而二氧化碳与氯水不反应，能鉴别；⑤因二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，而二氧化碳不能，能鉴别。[重难理解]二氧化硫和新制氯水的漂白作用比较重难点二二氧化硫的漂白性比较SO2新制氯水漂白原理SO2能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，可以将有色物质氧化成无色物质漂白效果不稳定，加热能复原稳定漂白范围某些有色物质绝大多数有色物质与有色物质作用实例品红褪色；紫色石蕊变红，但不褪色品红褪色；紫色石蕊先变红，随即褪色混合作用SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，漂白作用大大减弱或消失下列说法正确的是 ()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液都褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性【答案】B[典例精练]【解析】SO2能使品红溶液褪色，利用了其漂白性，使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，利用了其还原性，SO2不能使石蕊溶液褪色，A错误；使品红溶液褪色的可能是SO2、Cl2、H2O2、O3等，B正确；活性炭具有吸附性，SO2利用其和有色物质的结合，漂白粉和过氧化钠利用其强氧化性，原理不同，C错误；盐酸和NaOH发生中和反应，D错误。(2022·河南林州月考)不能证明下列物质具有漂白性的是 ()A．向品红溶液中通入SO2后，红色消失B．向显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪去C．向滴有酚酞的水中投入Na2O2粉末，溶液先变红，后褪色D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液，溶液先变红，后褪色【答案】B【解析】向品红溶液中通入SO2后，红色消失，体现SO2的漂白性，A错误；向显红色的酚酞溶液中通入SO2后，溶液变为中性或酸性，红色褪去，体现SO2的酸性氧化物的性质，B正确；向滴有酚酞的水中投入Na2O2粉末，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以溶液变红，由于Na2O2具有漂白性，最后溶液褪色，C错误；将新制氯水滴入紫色石蕊溶液，氯水溶液呈酸性，所以溶液先变红，次氯酸具有漂白性，最后溶液褪色，D错误。(2022·广东东莞南城月考)下列有关硫的氧化物的说法正确的是 ()A．SO2和SO3均是酸性氧化物B．SO2的漂白原理和氯气的漂白原理相同C．在SO2＋2H2S===3S＋2H2O反应中，SO2作氧化剂，其具有很强的氧化性D．把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是SO2【答案】A【解析】错选B的原因在于对所学漂白类型及原理掌握不到位。SO2和SO3均是酸性氧化物，因其都符合酸性氧化物的概念，A正确；二氧化硫氧化性不强，C错误；能使澄清的石灰水变浑浊的气体可能是CO2也可能是SO2，D错误。*第五章化工生产中的重要非金属元素③了解硫元素不同价态间的转化及反应条件的控制。④了解氮气的性质及固氮方法。认识一氧化氮、二氧化氮的性质，熟知氮的氧化物溶于水发生反应的化学方程式。⑧知道常见的硅酸盐材料玻璃、水泥、陶瓷及生产它们的主要原料。⑨了解高纯硅的制备原理。知道硅和二氧化硅的用途。⑩知道一些新型的无机非金属材料如硅和二氧化硅、新型陶瓷和碳纳米材料等。学习内容考查重点硫及其化合物硫和二氧化硫①硫单质的弱氧化性，二氧化硫的漂白性、还原性、弱氧化性②浓硫酸的三大特性，特别是其强氧化性及吸水性的应用硫酸硫酸根离子的检验不同价态含硫物质的转化学习内容考查重