人教版高中化学必修第二册第6章第2节第3课时课件.ppt

小练·素养达成1．下列反应中可判断为可逆反应的是 ()A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B．氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气【答案】B【解析】正、逆两个方向的反应条件相同且同时进行时属于可逆反应。A条件不一样，错误；C、D反应物、生成物不一样，错误。2．(2023·广东汕头期中)下列理解错误的是 ()A．化学平衡是一个动态平衡B．化学反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言C．化学反应速率是研究化学反应进行快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的限度问题D．化学平衡研究的对象主要是可逆反应**第六章化学反应与能量第二节化学反应的速率与限度第3课时化学反应的限度化学反应条件的控制学习目标素养目标学法指导了解可逆反应的含义及其特征；认识化学反应的限度，知道外界条件改变时化学反应限度能发生改变；初步了解化学反应达到平衡状态的标志科学探究与创新意识1．先回顾学过的可逆反应实例，初步了解可逆反应的特点，为学习化学反应的限度及平衡状态的判断打下必要的知识基础2．结合工业合成氨的原理和条件，认识控制反应条件的必要性和常用方法了解控制反应条件在生产和科研中的作用科学态度与社会责任课前·新知导学1．化学平衡状态建立过程化学反应的限度最大为零减小增大减小增大2．化学平衡状态概念对于可逆反应，如果外界条件(________、________、________等)不发生改变，当______反应进行到一定程度时，____________与______________相等，反应物的________与生成物的________不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡，化学平衡状态是化学反应所能进行的最大限度。温度浓度压强可逆正反应速率逆反应速率浓度浓度3．化学平衡状态的特征(1)等：v正______v逆______0。(2)动：化学平衡状态是一种__________平衡。达到平衡状态时，反应并没有停止，这时正反应和逆反应都依然在进行。(3)定：反应物的浓度和生成物的浓度_____________。(4)变：外界条件(______、______、________等)一旦改变，化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。＝≠动态不再改变温度浓度压强(1)通过改变反应条件，是否可以使2molSO2(g)和过量的O2(g)反应得到2molSO3?【答案】得到的SO3一定少于2mol，因该反应为可逆反应。(2)可逆反应达到平衡后，正反应和逆反应是不是都停止了？【答案】不是。可逆反应达到平衡后，正反应和逆反应都仍然进行。微思考判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(4)二次电池的充、放电为可逆反应 ()(5)当反应达到最大限度时，各物质浓度保持不变 ()(6)化学反应的限度可以通过改变反应条件来改变 ()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√1．目的化学反应条件的控制加快提高有害反应副反应2．合成氨工业(1)化学理论：_____温、_____压时有利于提高氨的产率。(2)工业实际。①温度——温度低，速率小，达到平衡所需时间长，生产成本高，通常选择在______________下进行。②压强——压强大，对动力和生产设备的要求高，通常采用压强为________________。低高400～500℃10MPa～30MPa3．提高煤的燃烧效率(1)煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉目的是增大与空气中O2的__________，煤粉燃烧________，反应速率________；通入适当过量的空气可以使煤粉充分燃烧，生成CO2，放出____________；若空气不足，会造成煤燃烧__________，生成_______，产生热量_______，且会造成污染。(2)选择保温隔热且耐热的炉(灶)膛材料的主要目的是____________。(3)充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是将燃烧后的废气通过________装置，供其他方面使用。接触面更充分更大更多的热量不完全CO减少防止热量散失热交换积生活中有很多现象都蕴含化学知识，如炉火越扇越旺，但蜡烛的火焰一扇就灭。同样是扇风，结果为什么不同？试解释其中的原因。【答案】“炉火越扇越旺”是扇风为燃