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第二节海水“晒盐”
第一课时海水“晒盐”的过程
教学目标
【知识与技能】
(1)知道海水“晒盐”的基本原理,了解海水“晒盐”的过程。
(2)知道蒸发结晶的方法,进一步认识饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
【过程与方法】
通过对实验的分析研究,培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路,用科学方法解决问题的能力。
【情感态度与价值观】
通过海水“晒盐”过程的学习,使学生体会从生活走向化学,从化学走向社会的科学理念。
教学重难点
【重点】
蒸发结晶是海水“晒盐”的基本原理。
【难点】
饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
教学过程
知识点一海水“晒盐”
【自主学习】
阅读教材第35页的有关内容,完成下列填空:
1.海水“晒盐”的方法:盐田法,也称太阳能蒸发法。盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。
2.海水“晒盐”的原理:蒸发结晶。
3.海水“晒盐”的过程:先将海水(或海边地下卤水)引入蒸发池,经日晒蒸发水分到一定程度时,再导入结晶池,继续日晒,海水就会成为食盐的饱和溶液,再晒就会逐渐析出食盐。
4.流程:海水→蒸发池→结晶池eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(粗盐,母液))
【合作探究】
刚晒出来的食盐可以食用吗?为什么?
答:从海水里刚晒出来的食盐不能食用,因为其中除了含有泥沙外,还含有很多其他可溶性杂质,还需要进行粗盐提纯。
【跟进训练】
1.目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐,它所利用的物质分离方法是(C)
A.溶解法 B.过滤法
C.结晶法 D.蒸馏法
2.关于海水晒盐原理的说法中,正确的是(B)
A.利用阳光和风力,使氯化钠蒸发出来
B.利用阳光和风力,使水分蒸发,析出盐
C.降低温度使氯化钠析出
D.通过化学反应产生沉淀而得到食盐
3.我国有辽阔的海岸线,有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田,经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中(B)
A.溶剂的质量不变
B.氯化钠的质量不变
C.氯化钠的质量分数始终不变
D.氯化钠的质量分数变小
知识点二蒸发结晶
【自主学习】
阅读教材第36页的内容,并分组完成活动天地8-1,然后完成下列填空:
1.氯化钠溶液从不饱和变成饱和的途径是加热蒸发;当玻璃片上出现固体颗粒时,该溶液为饱和溶液。
2.在一定条件下,固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶。海水晒盐的过程称为蒸发结晶。
【合作探究】
你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”?为什么?
答:在海水“晒盐”的过程中,气温高、湿度小、风力大、阳光充足、雨量少等自然条件都会加速水分的蒸发,使海水中的氯化钠更快结晶析出,有利于海水“晒盐”。
【教师点拨】
1.析出晶体后的溶液为饱和溶液。
2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化:
饱和溶液eq\o(,\s\up7(增加溶剂或改变温度),\s\do5(增加溶质、蒸发溶剂或改变温度))不饱和溶液
【跟进训练】
1.把食盐从溶液中析出,适宜的方法是(C)
A.升高温度 B.降低温度
C.蒸发溶剂 D.增大压强
2.在一定温度下,某固体的饱和溶液蒸发部分溶剂后析出晶体,剩下溶液(D)
A.变浓了 B.变稀了
C.变为不饱和溶液 D.仍为饱和溶液
练习设计
完成本课相应练习部分,并预习下一课的内容。
第二课时溶解度
教学目标
【知识与技能】
(1)理解固体溶解度的含义,掌握固体溶解度概念的四要素,知道影响固体溶解度的因素。
(2)认识溶解度曲线,会应用溶解度曲线解决问题。
(3)了解气体溶解度的涵义及其影响因素。
【过程与方法】
(1)利用列表法、作图法处理溶解度数据,了解溶解度变化规律。
(2)通过利用溶解度知识解释日常生活中的某些现象,培养学以致用的能力。
【情感态度与价值观】
(1)通过学习绘制和分析溶解度曲线,体验数据处理的过程,体会数据处理和表达在解决化学问题中的意义。
(2)通过学习典型物质的溶解度,逐步培养由具体到一般的认识事物的能力。
教学重难点
【重点】
固体溶解度的概念;根据溶解度曲线获得相关信息。
【难点】
溶解度曲线的应用。
教学过程
知识点一固体的溶解度
【自主学习】
阅读教材第37~38页的内容,并分组完成实验探究8-2,然后完成下列填空:
1.物质的溶解性与物质本身的性质和溶剂的种类有关,不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同;同一溶质在不同溶剂里的溶解性也不同。除此之外,物质的溶解性还与温度有关。例如:在溶剂的量保持不变的情况下,当升高温度时,硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会增大;当降低温度时,其最大溶解量会减小。
2.固体溶解度表示在一定温度下,某固体物质在100_g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。
3.20℃时100克水中最多能溶
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