7.1 酸及其性质 2023-2024学年鲁教版化学九年级下册.pptxVIP

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2024-02-25 发布于安徽
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7.1 酸及其性质 2023-2024学年鲁教版化学九年级下册.pptx

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第七单元常见的酸和碱;你知道生活中哪些物质有酸味吗?;探索新知;;实验;点击播放;实验;;浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：;在化学实验中，我们往往要根据实际需要，稀释浓盐酸或浓硫酸来配制一定溶质质量分数的稀盐酸或稀硫酸。;点击播放;1.浓盐酸是___色，有_______气味。打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到_______，说明浓盐酸具有______性。;2.浓硫酸是色、黏稠状液体，不易挥发。浓H2SO4具有的特性：

①吸水性，常做；

②腐蚀性，能使木材、纸张等而变黑；

③溶于水放出大量的热，所以稀释浓H2SO4的操作应

。;除盐酸和硫酸外，常见的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）和碳酸（H2CO3）等。;随堂练习;浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。;第七单元常见的酸和碱;新课导入;操作;探索新知;物质;镁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。;化学方程式：;铁锈消失，

溶液变成黄色。;化学方程式：;盐酸与硝酸银之间发生的反应，形式上是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。这类化学反应叫作复分解反应。;像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。;化学方程式：;思考：为什么不同的酸具有共同的化学性质呢？;请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).;当然，由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。例如，硫酸能与氯化钡反应，生成白色的硫酸钡沉淀，而盐酸不能。;铁制品电镀前放在盐酸池中除去铁锈（主要成分Fe2O3）;随堂练习;2.利用上述反应清除铁制品表面的锈时，能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？

3.氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？;4.用化学方程式解释：

①铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。

②用铁锅炒菜可补铁。

③用适???的稀盐酸可除去热水瓶胆壁上的水垢。

水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH)2;谢谢观看