8.2 海水“晒盐” 2023-2024学年鲁教版化学九年级下册.pptxVIP

第八单元海水中的化学;新课导入;;1.目前从海水中提取食盐的方法是什么？;3.海水“晒盐”的过程是什么？;活;思考;2.你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？;不饱和溶液;;;长芦盐场;多识一点;;2.海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下：

（1）上图中①是池（填“蒸发”或“冷却”）。;（2）下列分析正确的是（填序号）。

A.海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变

B.在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变

C.海洋中蕴藏着丰富的资源

D.析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液;;第八单元海水中的化学;;;猜想假设：;;实验步骤：______________________________

___________________________________________

__________________________________________。;实验现象：_________________________________

_____________________________________________

;物质的溶解性除了与物质本身的性质有关以外，还与溶剂的种类有关，也受温度的影响。;;注意;例：蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。;练习;气体的溶解度通常用一定压强、一定温度下1体积水中最多溶解气体的体积数来表示。;;1.氯化钠在20℃时的溶解度是______；硝酸钾在20℃时的溶解度是_____；氢氧化钙在80℃时的溶解度是_____。;2.大多数固体物质的溶解度随温度变化的规律是__________________。;;1.曲线上任一点：表示某物质在某温度时的溶解度；溶液所处的状态是饱和溶液；

2.曲线上方的点：表示某温度下某物质的溶液中溶质有剩余；溶液所处的状态是饱和溶液；

3.曲线下方的点：表示某温度下某物质溶液中溶质的量不足；溶液所处的状态是不饱和溶液。;溶解度/g;例如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）

A.20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

B.40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

C.采用降温的方法可以将乙的不饱

和溶液转化为饱和溶液

D.60℃时，在100g水中加入100g甲，

充分溶解后溶液质量为200g;多识一点;0;思考;;3.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是()

A.乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大

B.30℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30％

C.甲的溶解度大于乙的溶解度

D.甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲;4.如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲

线，请回答：

（1）M点的含义是__________________________。

（2）当温度为t1℃，三种物质溶解度由小到大依次为______，当为t3℃时，溶解度最大的是______。;;第八单元海水中的化学;;;食盐的精制过程为;除去难溶性杂质后的食盐水中还含有SO42-、Ca2+和Mg2+等杂质离子。;选择试剂时应注意哪些问题？;;;加入过量的Na2CO3溶液;;我们所选用的除杂试剂的加入顺序可以变动吗？;食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的调味品和食品添加剂。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料。;;2.氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，依次通过下列操作获得纯净的氯化钠：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸至溶液呈中性；⑥蒸干溶液中水分得到氯化钠晶体．下列有关分析错误的是（）;3.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：;（1）除去粗盐中不溶性杂质的操作步骤是____。