8.3 海水制碱 2023-2024学年鲁教版化学九年级下册.pptxVIP

第八单元海水中的化学;;;工业上采用氨碱法生产纯碱，是先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠（NaHCO3）结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。;;饱和食盐水;NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl;1.在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？;2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？;分析氨碱法的优点和不足之处;1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法）。;向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液则可循环使用。;饱和食盐水;NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl;侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，克服了其缺点，打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。;纯碱在通常情况下为______粉末，____溶于水，水溶液显____性。;玻璃生产;碳酸氢钠;食品;;;实验2;思考：;碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应;实验3;碳酸钠与氢氧化钙的反应;实验4;;请回答：

（1）反应①中X的化学式为________。

（2）NH4Cl中N元素的化合价为________。

（3）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3

的方法是______________________________。;2.工业上采用氨碱法生产纯碱的工艺是先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是（）

A.使CO2更易被吸收

B.NH3比CO2更易制取

C.CO2的密度比NH3大

D.为了增大NaHCO3的溶解度;3.下列说法正确的是（）

A.制纯碱需要的原料有食盐和石灰石

B.海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水

C.向氨盐水中通入CO2可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体

D.因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性;4.图1是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：;【查阅资料】（1）酒石酸是一种易溶于水的固体有机???；

（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；

（3）Na2CO3受热不分解。

【提出问题】NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？

【假设猜想】甲：……

乙：酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2。

丙：NaHCO3加热产生CO2。;【实验探究】

（1）小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是________________________________。

小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是______________________。

（2）小英同学为探究猜想丙设计了图2所示的实验装置：小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，;加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为___________________________________________。

持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是_______。

【实验小结】NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是_______；NaHCO3受热发生变化的化学方程式为__________________________________。;;第八单元海水中的化学;;;向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。;点击播放;;;从微观角度看Na2CO3与HCl的反应：;;总;盐和碱的溶解性：;下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）

A.H2SO4Na2CO3KOH

B.MgCl2CuSO4NaNO3

C.AgNO