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第二节碱及其性质
第一课时常见的碱
教学目标
【知识与技能】
认识氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。
【过程与方法】
通过实验的方法获取信息,运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工,进一步体验科学探究的过程。
【情感态度与价值观】
通过探究实验,培养学生勇于探索、勤于思考的科学精神。
教学重难点
【重点】
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。
【难点】
氢氧化钠和氢氧化钙的腐蚀性。
教学过程
知识点常见的碱
【自主学习】
阅读教材第7~8页的有关内容,完成下列填空:
1.氢氧化钠是白色固体,易溶于水,溶解时放出大量的热。固体氢氧化钠露置在空气中会吸收水分而逐渐潮湿溶解。
2.氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠,有强腐蚀性,如果不慎沾在皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后
涂上硼酸溶液。
3.氢氧化钙是熟石灰或消石灰的主要成分,是白色粉末状固体,微溶于水(其水溶液俗称石灰水),有腐蚀性。
4.熟石灰可由生石灰(主要成分是氧化钙)与水反应生成,反应过程中放热。工业上一般通过煅烧石灰石来制取氧化钙。相应的化学方程式为CaO+H2O,Ca(OH)2,CaCO3eq\o(=====,\s\up7(高温))CaO+CO2↑。
【教师点拨】
1.氢氧化钠固体易吸水潮解,所以可以用来作干燥剂,但不能干燥CO2等会与它反应的气体。
2.氢氧化钠固体和氢氧化钠溶液都会和空气中的CO2反应,所以都要密封保存。
3.氧化钙和氢氧化钠固体都能作干燥剂,但是氧化钙吸水后发生化学变化,生成氢氧化钙,氢氧化钠固体吸水后只是溶解,发生的是物理变化。
【跟进训练】
1.氢氧化钙的俗称是(D)
A.石灰石 B.生石灰
C.石灰水 D.熟石灰
2.氢氧化钠固体可以用于干燥某些气体,是因为氢氧化钠固体(C)
A.有脱水性 B.有强腐蚀性
C.易潮解 D.有强碱性
练习设计
完成本课相应练习部分,并预习下一课的内容。
第二课时碱的化学性质
教学目标
【知识与技能】
(1)知道碱的化学性质。
(2)知道碱具有相似的化学性质的原因。
【过程与方法】
通过氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的实验探究,收集、分析、整理信息,归纳出碱的化学性质。
【情感态度与价值观】
通过探究实验归纳出知识,使学生树立科学探究的意识,增强科学探究的能力。
教学重难点
【重点】
碱的化学性质。
【难点】
从实验现象中归纳出碱的化学性质。
教学过程
知识点碱的化学性质
【自主学习】
阅读教材第8~10页的有关内容,完成下列填空:
1.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液与某些物质的反应
(1)都能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红。
(2)都能与氯化铜溶液反应,生成蓝色氢氧化铜沉淀。反应的化学方程式分别为:2NaOH+CuCl2,Cu(OH)2↓+2NaCl、Ca(OH)2+CuCl2,Cu(OH)2↓+CaCl2。
(3)都能与二氧化碳发生反应。反应的化学方程式分别为:2NaOH+CO2,Na2CO3+H2O、Ca(OH)2+CO2,CaCO3↓+H2O。
2.碱溶液中都含有OH-,所以碱具有相似的化学性质,即碱的通性。
(1)碱能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红。
(2)碱能与某些非金属氧化物反应,生成盐和水。
(3)碱能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。
3.由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同,其性质也存在差异。如氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀,而氢氧化钠却不能。
【合作探究】
1.怎样鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液?
答:二者都是碱溶液,阴离子相同,所以鉴别时应从阳离子角度来考虑。Na+不易形成沉淀,而Ca2+会与COeq\o\al(2-,3)形成CaCO3沉淀,所以鉴别方法有:(1)向溶液中通入CO2气体,出现白色沉淀的是氢氧化钙溶液,无明显现象的是氢氧化钠溶液。(2)向溶液中加入碳酸钠溶液,出现白色沉淀的是氢氧化钙溶液,无明显现象的是氢氧化钠溶液。
2.怎样判断氢氧化钠溶液是否变质?
答:氢氧化钠溶液会和空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钠和水,所以判断氢氧化钠溶液是否变质,就是判断溶液中是否有碳酸根离子。可以向溶液中加入少量氢氧化钙溶液,如果出现白色沉淀,说明氢氧化钠溶液已经变质。
【教师点拨】
1.不溶性的碱在水中不会解离出氢氧根离子,也就不能使酸碱指示剂变色。
2.不是所有的非金属氧化物都能和碱反应,如CO就不能和碱发生反应。
3.一般用氢氧化钙溶液来鉴别二氧化碳气体,用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳气体。
【跟进训练】
1.某无色溶液具有如下特征:①使无色酚酞试液变红;②与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀;③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀。该溶液是(B)
A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化钙溶液
C.氯化钙溶液 D.稀盐酸
2.为了证明长期露置在空
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