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高一下学期化学《原子结构与元素原子得失电子能力》PPT大纲
原子结构基础概念元素原子得失电子能力概述影响元素原子得失电子能力因素探讨实验验证：元素原子得失电子能力比较知识点拓展与应用举例总结回顾与课堂互动
01原子结构基础概念
原子由原子核和核外电子组成，原子核带正电，核外电子带负电。常见的原子模型有汤姆生模型、卢瑟福模型、波尔模型等，其中波尔模型引入了量子化的概念，更好地解释了原子结构。原子核由质子和中子组成，质子数决定了元素的种类，中子数则影响同位素的性质。原子组成与模型
原子核位于原子的中心，核外电子按照能量高低分层排布，形成电子云。电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则等基本原则。电子的运动状态可以用波函数来描述，波函数决定了电子在空间中出现的概率分布。原子核与核外电子排布
电离能是指气态原子失去一个电子所需要的能量，电离能越大，说明原子越难失去电子。原子半径与电离能之间存在一定的关系：一般来说，原子半径越小，电离能越大；反之亦然。原子半径是指原子的大小，通常用共价半径、金属半径或范德华半径来表示。原子半径与电离能关系
元素周期表中的分区和族可以帮助我们更好地理解和记忆元素的性质和变化规律。例如，s区元素都是金属元素，p区元素包括了许多非金属元素和半金属元素等。元素周期表是按照原子序数从小到大排列的表格，其中包含了元素的符号、名称、原子序数、相对原子质量等信息。在元素周期表中，同一周期的元素从左到右，原子半径逐渐减小，电离能逐渐增大；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，电离能逐渐减小。元素周期表中原子结构变化规律
02元素原子得失电子能力概述
金属元素原子最外层电子数一般少于4个，易失去电子形成阳离子。金属元素失电子能力与其在金属活动性序列中的位置有关，越靠前的金属失电子能力越强。金属元素的失电子过程通常伴随着能量的释放，表现为放热反应。金属元素失电子能力特点
非金属元素得电子能力特点非金属元素原子最外层电子数一般多于或等于4个，易得到电子形成阴离子。非金属元素得电子能力与其在元素周期表中的位置有关，一般位于右上角的非金属元素得电子能力较强。非金属元素的得电子过程通常需要吸收能量，表现为吸热反应。
过渡元素位于元素周期表的d区，其原子具有未填满的d电子层。过渡元素既有金属性又有非金属性，得失电子能力介于金属和非金属之间。过渡元素的得失电子过程通常伴随着多种价态的变化，表现出丰富的化学性质。过渡元素得失电子性质分析
根据元素化合价的变化判断其在氧化还原反应中的角色化合价升高的元素被氧化，是还原剂；化合价降低的元素被还原，是氧化剂。要点一要点二根据元素原子得失电子的情况判断其在氧化还原反应中的角色失去电子的元素被氧化，是还原剂；得到电子的元素被还原，是氧化剂。氧化还原反应中元素角色判断
03影响元素原子得失电子能力因素探讨
原子半径越小，核对核外电子的吸引能力越强，原子越容易得到电子；反之，原子半径越大，核对核外电子的吸引能力越弱，原子越容易失去电子。原子半径大小决定了原子核对核外电子的吸引能力同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，得失电子能力逐渐增强；同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得失电子能力逐渐减弱。原子半径变化与元素在周期表中位置关系原子半径对得失电子能力影响机制
核电荷数对价层电子束缚力作用核电荷数越大，核对价层电子的束缚力越强，原子越难失去电子；反之，核电荷数越小，核对价层电子的束缚力越弱，原子越容易失去电子。核电荷数大小决定了原子核对价层电子的束缚力一般情况下，元素最高正化合价等于其族序数（O、F除外），最低负化合价等于其族序数减去8（H除外）。因此，通过元素化合价可以推断其得失电子能力及在周期表中位置。核电荷数与元素化合价关系
同周期元素从左到右得失电子能力逐渐增强随着原子序数递增，原子半径逐渐减小，核对核外电子吸引能力逐渐增强，因此从左到右元素金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。同主族元素从上到下得失电子能力逐渐减弱随着原子序数递增，原子半径逐渐增大，核对核外电子吸引能力逐渐减弱，因此从上到下元素金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。同周期和同族元素性质递变规律
温度对元素性质的影响01温度升高会使原子运动速率加快、原子间碰撞频率增加，从而影响到元素的化学性质。例如，金属在高温下容易发生氧化反应而失去电子。压强对元素性质的影响02压强增大可以使气体分子间距离减小、相互作用增强，从而影响到元素的化学性质。例如，高压下氢气可以与许多金属反应生成金属氢化物而得到电子。光照对元素性质的影响03光照可以激发原子或分子中的电子跃迁到更高能级，从而影响到元素的化学性质。例如，卤素单质在光照条件下容易发生化学反应而得到或失去电子。外界条件改变时元素性质变化
04实验验证：元素原子得失电子能力比较
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