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湖北省咸宁市车站中学高三化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1.下列关于有机化合物的说法正确的是
A．2,2－二甲基丙烷也称异戊烷
B．乙苯的一溴代物共有四种
C．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
D．聚氯乙烯分子中含碳碳双键
参考答案：
C
试题分析：A．2,2－二甲基丙烷也称新戊烷，A错误；B．乙苯的一溴代物共有五种，B错误；C．以淀粉为原料可制取乙醇，因此最终可以制备乙酸乙酯，C正确；D．聚氯乙烯分子中不含碳碳双键，D错误，答案选C。
2.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：
V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+，下列说法正确的是（）
A．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂
B．放电时正极反应为：VO+2+2H++e﹣=VO2++H2O
C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
D．充电过程中，H+由阴极区移向阳极区迁移
参考答案：
B
【考点】化学电源新型电池．
【分析】根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知，反应中V2+离子被氧化，应是电源的负极，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，根据原电池的工作原理进行分析：
A、放电时氧化剂为VO2+离子，在正极上被还原后生成VO2+离子，根据化合价判断转移的电子数；
B、原电池放电时，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO2+离子；
C、原电池放电时，电子由负极经外电路移向正极，内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路；
D、充电过程中，H+由阳极区移向阴极区迁移．
【解答】解：A、放电时氧化剂为VO2+离子，在正极上被还原后生成VO2+离子，每转移2mol电子时，消耗2mol氧化剂，故A错误；
B、原电池放电时，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO2+离子，反应的方程式为VO2++2H++e﹣=VO2++H2O，故B正确；
C、原电池放电时，电子由负极经外电路移向正极，内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路，故C错误；
D、充电过程中，H+由阳极区移向阴极区迁移，故D错误．
故选B．
3.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(???)
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++2SO42－+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
B.稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C.向氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
D.强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl-+H2O+4H+
参考答案：
A
A、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液生成硫酸钡、偏铝酸钾和水：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，A正确；B、硝酸是氧化性酸，稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应是发生氧化还原反应，得不到硝酸亚铁和H2S，B错误；C、向氯化钙溶液中通入CO2气体不反应，C错误；D、强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应：3ClO－+4OH－+2Fe(OH)3＝2FeO42－+3Cl－+5H2O，D错误，答案选A。
点睛：离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。
4.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：
A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式
B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
C．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
D．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团
参考答案：
C
略
5.下列叙述正确的是（?）
?A、将HCl通入饱和食盐水中，溶液的c(Cl-)变小
?B、常温下AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数
?C、常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小
?D、锅炉水垢中的CaSO4经
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