第四单元复习闻课件.ppt

**本单元学习的重难点重点:原子的构成，离子的构成，元素，元素符号与化学式；难点：核外电子排布规律，化合价*本单元知识脉络物质纯净物混合物组成构成元素周期表简介分子原子离子表示符号化学式质量表示方法相对分子质量结构原子核核外电子质子中子原子结构示意图质量表示方法相对原子质量阳离子阴离子构成分裂得失电子得失电子定义存在意义写法常见元素的化合价符号*物质结构构成微粒组成分子原子离子原子核核外电子(最外层电子)质子中子决定元素的种类＝2或8稀有＞4非金属＜4金属决定元素的化学性质阴离子阳离子离子化合物元素(1号---18号元素的名称.符号)原子结构示意图决定元素的化合价如：H2O,CO2*电子层该电子层上的电子数原子核核内质子数（核电荷数）Na原子结构示意图本单元考点分析：考点一：结构示意图*核电荷数=质子数=电子数（分子、原子）核电荷数=质子数≠电子数（离子）相对原子质量≈质子数+中子数元素种类由_________决定，元素化学性质主要由_____________决定，元素的相对原子质量由_____________决定。原子的质子数原子的最外层电子数质子数和中子数*(2008年山东）下面是五种离子的结构示意图288+18288+17281+11287+17图中粒子共能表示——种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第——周期。（2）图中表示的阳离子是——（用离子符号表示），表示的阴离子是——二者形成的化合物的化学式。ABCDE4三Mg2+Cl-MgCl2*1.（07福州）最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可用H3＋表示。1个H3＋粒子中含有个质子，个电子。2.（07年黄冈）法国里昂的科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子成为四中子。它与天体中的中子星的构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（）A不显电性B相当于一个氦He原子的质量C失去一个中子后显+1价D在周期表中没有该“元素”的位置C32*物质组成、构成的描述

⒈物质由元素组成：⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：⑴水是由水分子构成的。⑵金是由金原子构成的。⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。⒊分子是由原子构成的：

考点二*元素*一.下列说法是否正确，为什么？1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素组成的。4、1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。6、铁是由铁原子构成的。7、铁是由铁元素组成的。×√×√√√√*部分化学用语所表示的意义元素符号某种元素某种元素的一个原子化学式某种物质某种物质的组成某种物质的一个粒子某种物质一个粒子的构成考点三：*①H表示氧元素或一个氧原子。③H2表示氧气这种物质；氧气是由氧元素组成；一个氧分子；每个氧分子由2个氧原子构成。④2H2表示两个氧分子符号O、2O、O2、2O2各具有什么意义？②2H表示2个氧原子。*Rx表示粒子个数y表示1个分子所含的原子个数n±±n每个离子所带的电荷数元素的化合价数考点四：化学符号周围数字的含义*说出下列化学符号中“2”的含义：（1）2H_____________________（2）2H2O_____________________（3）Mg2+_____________________（4）MgO_____________________+2两个氢原子两个水分子一个水分子中含有两个氢原子一个镁离子带两个单位的正电荷氧化镁中镁元素的化合价为+2价议一议*2．下面关于“2”的含义的解释中，正确的是()A．Zn2＋中的“2＋”表示锌粒带有2个单位的正电荷B．2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子C．H2SO4中的“2”表示一个硫酸分子含有二个氢元素-2D．Al2(SO4)3中化学式上方的“－2”表示3个硫酸