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第
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走进精彩纷呈的金属世界综合测试卷
下列物质中,不属于合金的是()
硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.金箔
通过化合反应或复分解反应都不能制得的化合物是()
23 3 2A.FeO B.Fe(OH) C.
23 3 2
铁是人类应用较早,当前应用量最大的金属元素,下列有关铁及其化合物的有关说法中不正确的是()
磁铁矿的主要成分是Fe3O4
铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2
除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入足量铁粉后过滤
Fe3?与KSCN溶液产生红色沉淀
铝和铍的性质十分相似,下列关于铍性质推断不正确的是()
氧化铍能与强酸或强碱起反应 B.氢氧化铍可溶于水
C.氢氧化铍是两性氢氧化物 D.氯化铍溶液显酸性
下列操作正确的是()
把铝块与适量的稀盐酸完全反应,将所得溶液蒸干,可得AlCl3固体
将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后,取澄清溶液将其蒸干,得纯净的NaAlO2固体
把AlCl3溶液与足量氨水反应,将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体
向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液,将所得沉淀过滤洗涤,加热灼烧去掉水分,可得纯净的Al(OH)3固体
3将100mL 3mol/L 的NaOH溶液与100mL1mol/LAlCl溶液按下列两种方法混合:
3
3(1)将NaOH溶液分多次加到AlCl溶液中(边加边搅拌)
3
3(2)将AlCl溶液分多次加到NaOH溶液中(边加边搅拌)上述两种实验所得正确的结论为()
3
A.现象相同,沉淀量相等B.现象相同,沉淀量不等
C.现象不相同,沉淀量相等D.现象不同,沉淀量不同
只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是()
2 2 3NaOH B.HS C.Ba(OH) D.
2 2 3
下列离子在溶液中能大量共存的是()
Fe3?、NH4?、SCN?、Cl? B.Na?、H?、NO3?、SO42?
C.Fe2?、Fe3?、H?、NO3? D.Fe2?、NH4?、Cl?、OH?
下列离子方程式正确的是()
铝和氢氧化钠溶液反应 2Al?2OH??2AlO2??3H2?
铁和稀盐酸反应2Fe?6H??2Fe3+?H2?
硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS?2H??Fe2+?H2S?
铁粉和氯化铁溶液反应Fe?2Fe3??3Fe2?
将ag氧化铁和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量的稀盐酸中,结果得到bg沉淀,则原混合物中硫化亚铁的质量可能为()
A.5bg B.(a?5b)g C.(a?11b/4)g D.11b/4g
金属的冶炼方法有很多,有加热法,热还原法、电解法、湿法冶金等:我国古代利用铁和硫酸铜溶液
反应炼铜,属于 (填冶炼的方法);铝热反应是铝与一些金属氧化物在高温下反应,属于 (填冶炼的方法);写出铝与四氧化三铁的反应方程式: 。
A—J是中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如下框图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质,J是一种红褐色沉淀。请回答下列问题:
A的化学式为溶”等);
,在水中的溶解性
(选填“易溶”、“可溶”、“难
H溶液中通入过量的CO2,其反应的离子方程式是 ;
G?J的化学方程式为
,反应的现象是_ ;
D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后, 用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因
。
在实验室里制取少量FeCl3,可按照一定顺序连接下图中所列装置,所通过的气体过量且反应充分。
试回答以下问题:
(
1)
实验时,各装置接口的连接顺序为 (用a、b、c、d等字母表示);
(
2)
C装置的作用是 ;
(
3)
D装置的作用是 ;
(
4)
检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是: ;
(5)用此方法可制得无水氯化铁,你认为能否改用Fe和盐酸反应,再通入过量氯气、蒸干溶
液的方法来制取无水氯化铁, (答:“是”或“否”);说明理由: 。
将1.4克纯铁粉放入80毫升1摩/升的稀硝酸中,反应停止后生成的硝酸盐是什么?有多少克?
2 4某铝
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