【课件】氧化剂+还原剂+课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

第一章物质及其变化第三节氧化还原反应课时2氧化剂还原剂

课堂导入食品包装中的脱氧剂——还原铁粉红酒中添加SO2具有抗氧化的作用

课堂学习氧化剂还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）化合价降低的物质。还原剂：失去电子（或电子对偏离）化合价升高的物质。氧化剂氧化剂氧化剂还原剂

课堂学习氧化性还原性氧化性：氧化剂具有氧化性，物质得电子的性质，且物质得电子越容易氧化性越强。还原性：还原剂具有还原性，物质失电子的性质，且物质失电子越容易还原性越强。什么剂具有什么性氧化性还原性氧化剂还原剂Cl2Na

课堂学习氧化产物还原产物被还原被氧化氧化剂还原剂MnO2HCl(浓)氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。还原产物：氧化剂被还原后的生成物。MnCl2Cl2还原产物氧化产物

课堂学习氧化还原反应的相关概念反应物自身性质得失电子化合价变化反应类型产物氧化剂氧化性得电子降低还原反应（被还原）还原产物还原剂还原性失电子升高氧化反应（被氧化）氧化产物反应物自身性质得失电子化合价变化反应类型产物氧化剂还原剂氧化剂氧化性得电子化合价降低还原反应还原产物还原剂还原性失电子化合价升高氧化反应氧化产物

课堂学习氧化还原反应的相关概念反应物自身性质得失电子化合价变化反应类型产物氧化剂氧化性得电子降低还原反应（被还原）还原产物还原剂还原性失电子升高氧化反应（被氧化）氧化产物

课堂学习常见的氧化剂活泼性较强的非金属单质，、如O2、Cl2变价元素的高价态物质，如FeCl3、KMnO4、HNO3过氧化物，如Na2O2、H2O2其他物质，如HClO、MnO2易得电子，一般处于高价态

课堂学习常见的还原剂活泼性较强的金属单质，如Al、Fe、Zn某些非金属单质，如C、S、H2含有较低价态元素的化合物，如CO、SO2其他物质，如浓盐酸、NH3易失电子，一般处于低价态

课堂学习常见的氧化剂还原剂通过常见氧化剂和还原剂的类别，可以得到氧化性还原性与价态间有什么关系？元素处于最高价态时，只具有氧化性，例如FeCl3、KMnO4、HNO3等；元素处于最低价态时，只具有还原性，例如Fe、S2-等；元素处于中间价态时，既具有氧化性，也具有还原性，例如H2O2、S2-。常见氧化剂还原剂对应产物如何？氧化剂之间氧化性强弱又有区别吗？

课堂学习常见的产物判断常见氧化剂对应还原产物常见还原剂对应氧化产物KMnO4/MnO2Mn2+CCO/CO2K2Cr2O7Cr3+COCO2Cl2/Br2/I2Cl-/Br-/I-Cl-/Br-/I-Cl2/Br2/I2ClO-/ClO3Cl-SO2SO42-浓H2SO4SO2SO32-SO42-Fe3+Fe2+Fe2+Fe3+浓HNO3/稀HNO3NO2/NOH2S/S2-SNa2O2/H2O2H2OH2O2O2O2H2O含氧有机物CO2

课堂学习氧化性还原性强弱比较氧化性：物质越易得电子，氧化性越强（只与难易有关，与数目无关）根据氧化还原反应方程式判断氧化剂氧化产物根据元素的活动性顺序判断（金属）金属活动性顺序表对应阳离子氧化性逐渐增强根据元素的活动性顺序判断（非金属）氟氯氧溴碘硫，单质氧化性逐渐减弱

课堂学习氧化性还原性强弱比较还原性：物质越易失电子，还原性越强（只与难易有关，与数目无关）根据氧化还原反应方程式判断还原剂还原产物根据元素的活动性顺序判断（金属）金属活动性顺序表对应单质还原性逐渐减弱根据元素的活动性顺序判断（非金属）氟氯氧溴碘硫，阴离子还原性逐渐增强

课堂学习氧化性还原性强弱比较氧化性还原性的强弱对反应会有哪些影响呢？同一种氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。如还原性I-Fe2+Br-，当把少量Cl2通入FeBr2溶液中时，Fe2+先被氧化；当把少量Cl2通入FeI2溶液中时，I-先被氧化。同一种还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。如还原性Fe3+Cu2+H+，当把少量Fe粉通入混合溶液中时，Fe3+先被还原，Cu2+再被还原，最后是H+被还原。

课堂巩固根据下列反应判断H2SO3、I-、Fe2+、NO的还原性由强到弱的顺序是。H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO（H2SO3＞I-）（I-＞Fe2+）（Fe2+＞NO）

课堂巩固已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸