3.2.3金属钠及钠的化合物(离子反应）（课件）高一化学（苏教版2019必修第一册）.pptx

第三章从海水中获得的化学物质第二节金属钠及钠的化合物课时3离子反应授课人：学习目标1.理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。2.了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤和方法，能判断离子方程式的正误。导入思考1为什么电解水要加少量稀硫酸？思考2物质的量浓度相同的不同电解质溶液，其导电能力是否相同呢？物质的量浓度相同时，导电能力：盐酸强于醋酸醋酸溶液液面盐酸液面Cl-CH3COOHH2OCH3COOHH+H+H2OH+CH3COOHCl-Cl-CH3COOHH+Cl-CH3COO-H2OH2OH2OH+H2OCH3COOHCH3COOHCl-Cl-Cl-H2OH+H2OH2OCH3COOHH2OH+H+H+H+CH3COOHCH3COOHH2OH2OH+Cl-Cl-Cl-CH3COOH?CH3COO-+H+HCl==H++Cl-不完全电离完全电离物质的量浓度相同时，导电能力：氢氧化钠强于氨水氨水液面氢氧化钠溶液液面OH-NH3·H2OH2ONH3·H2ONa+Na+H2ONa+NH3·H2OOH-OH-NH3·H2ONa+OH-NH4+H2OH2OH2ONa+H2ONH3·H2ONH3·H2OOH-OH-OH-H2ONa+H2OH2ONH3·H2OH2ONa+OH-Na+Na+NH3·H2ONH3·H2OH2OH2ONa+OH-OH-OH-NH3·H2O?NH4++OH-NaOH==Na++OH-不完全电离完全电离一、强电解质弱电解质概念在水溶液中能完全电离的电解质常见的强电解质①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。②强碱：NaOH、KOH等。③绝大多数盐，包括难溶性的盐。强电解质电离方程式①H2SO4：。②KOH：。③CaCl2：。KOH===K＋＋OH－CaCl2===Ca2＋＋2Cl－一、强电解质弱电解质概念在水溶液中不能完全电离的电解质常见的弱电解质①弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等。②弱碱：NH3·H2O等。③H2O。弱电解质电离方程式CH3COOH?CH3COO-+H+①CH3COOH：。②NH3·H2O：。NH3·H2O?NH4++OH-一、强电解质弱电解质归纳总结强电解质和弱电解质的比较?强电解质弱电解质电离条件溶于水或熔融状态溶于水或熔融状态电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆可逆溶液中微粒实例既有阴、阳离子、溶剂分子，还存在电解质分子只有阴、阳离子、溶剂分子多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱等弱酸、弱碱、水一、强电解质弱电解质判断正误1、BaSO4溶液的导电性很弱，是因为BaSO4为弱电解质。2、强电解质在液态时，有的导电，有的可能不导电。3、强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强。错。BaSO4溶于水的部分完全电离，在熔融状态也是完全电离的。对。如BaSO4在液态（熔融状态）时能导电，但硫酸在液态时不导电。错。导电能力强弱与溶质离子浓度及多带电荷有关。典例解析例1．现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇(C2H5OH)；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；⑦铜；⑧醋酸；⑨HCl气体；⑩氨气。请回答下列问题(用序号填写)：(1)能导电的是。(2)属于电解质的是。(3)属于非电解质的是。(4)属于强电解质的是。(5)属于弱电解质的是。④⑤⑧⑨①④⑦④⑤⑨②③⑥⑩⑧Na2CO3溶液分别与澄清石灰水、CaCl2溶液反应，都有白色的CaCO3沉淀生成，这两个反应的实质是否相同？液面液面OH-Cl-CO32-CO32-Na+Na+Ca2+Ca2+OH-Cl-Na+Na+Ca2+Ca2+OH-Cl-Na+Na+CO32-CO32-OH-Cl-Na+Na+澄清石灰水CaCl2溶液Na2CO3溶液Na2CO3溶液Na2CO3溶液CaCl2溶液澄清石灰水Na2CO3溶液液面液面OH-Cl-CO32-CO32-Na+Na+CaCO3CaCO3Ca2+Ca2+OH-Cl-Na+Na+Ca2+Ca2+OH-Cl-Na+Na+CO32-CaCO3CO32-CaCO3OH-Cl-Na+Na+Ca2+、CO32-Ca2+、CO32-混合后数目减少的离子混合后数目不变的离子Na＋、OH－Na＋、Cl－反应实质Ca2+、CO32-结合成CaCO3沉淀二、离子反应有离子参加的化学反应称为离子反应本质从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是电解质在溶液中相互交换离子的反应。离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。二、离子反应离子反应发生的条件生成难溶物质（如：沉淀）生成挥发性物质（如：气体）生成难电离物质（如：弱电解质）二、离子反应Na2CO3溶液与澄清石