人教版高中化学必修二导学案第二章化学反应与能量 第2课时化学能与热能的相互转化.docx

第2课时化学能与热能的相互转化

【考点要求】掌握化学能与热能的相互转化

【教学目标】学会判断吸热反应与放热反应

1．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为 的变化。因此化学反应分为两类： 反应和 反应。请填写下表：

类型

类型

比较

定义

放热反应

吸热反应

成因 反应物具有的总能量 生成 反应物具有的总能量 生成物物具有的总能量 具有的总能量

图示

与化学

键强弱

的关系

生成物分子成键时释放的总能量

反应物分子断键时吸收的

总能量

生成物分子成键时释放的总能量

反应物分子断键时吸收的总

能量

实验探究：按照下列各实验的操作步骤，完成各实验并将观察到的实验现象及其实验结论填入表中。

铝与盐酸反应

实验操作 实验现象 实验结论

产生大量 、温度计指示温度

铝与盐酸反应的离子方程式为

，该反应为

反应

22实验操作4实验现象实验结论Ba(OH)·8H

2

2

实验操作

4

实验现象

实验结论

①有 气体

产生②用手摸烧杯底部有

化学方程式为

感觉③用手拿起烧杯，玻璃片

④烧杯内反应物成

，该反应为 反应

(3)NaOH与盐酸的反应

实验操作

实验现象

实验结论

混合溶液的温度比反应前盐 酸碱中和反应是

混合溶液的温度比反应前盐 酸碱中和反应是 反酸和NaOH溶液的温度都 应，反应的离子方程式为

吸热反应与放热反应的判断方法：

根据反应类型判断

①化合反应一般为 ；

②需要加热的分解反应一般为 ；

③中和反应为 。

记住一些特殊反应

①Ba(OH)·8HO晶体和NHCl晶体反应吸热；

2 2 4

②所有的燃烧反应都是 ；

③活泼金属与水或酸的反应为 。

【活学活用】

下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 (填序号)。

①煅烧石灰石(主要成分是CaCO)制生石灰(CaO) ②燃烧蜂窝煤取暖 ③炸药爆炸 ④硫

3

酸与氢氧化钾溶液反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物腐败 ⑦碳与水蒸气反应制

得水煤气

下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是( )

第3课时化学能与电能

【考点要求】了解化学能与电能的转化关系、化学电池的工作原理及应用

【教学目标】初步掌握化学能与电能的转化关系、化学电池的工作原理及应用

化学能转化为电能1．一次能源和二次能源。(1)一次能源。

直接从 取得的能源，包括风力、 、潮汐、 、原煤、 、天然气、天然铀矿等。

(2)二次能源。

经过加工、转换得到的能源，如电力、蒸汽等。

2．化学能与电能的相互转化。(1)燃煤发电的能量转换过程。

燃烧 蒸汽 发电机

――→ ――→ ――→ 。

(2)原电池。

①定义：把 直接转化为 的装置。

③反应本质：化学电池的反应本质是 反应。

探究一：铜、锌分别浸入稀硫酸中和铜、锌用导线相连同时浸入稀硫酸中

现

现

象

铜片插入稀硫酸

铜片表面

锌片插入稀硫酸

锌片表面

铜片和锌片连接在一起插入稀硫酸 铜片表面

锌片表面

铜片和锌片之间连一电流表

铜片表面

电流表指针

锌片表面

【思考】铜锌原电池工作原理是什么?

电极

电极

电极

材料

电极反应

反应类型

得失电子

粒子

电子流动方向

负极

正极

探究二：如何判断原电池的正负极？

依据原电池两极材料：

作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）； 作正极。

根据电流方向或电子流向：

电流（外电路）由 流向 ；电子则由 经外电路流向原电池的 。

根据内电路离子迁移方向： 流向正极， 流向负极。

根据原电池中反应类型：

正极： 电子，发生 ，现象是伴随金属的析出或H2的放出。负极： 电子，发生 ，现象是电极本身的消耗，质量减小。

探究三：构成原电池的条件有哪些？

①

②

③

【巩固练习】

下列装置中能组成原电池形成电流的是（ ）

某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（ ）

A.Mg B.Fe C.Al D.Cu