人教版九年级下册 第十一单元 盐、化肥 辅导讲义文档.docx

学科教师辅导讲义

讲义编号： 组长签字： 签字日期：

学员编号： 年 级：初三 课时数：3课时

学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师：南胜秋

课 题

授课日期及时段

盐

2019年9月4日

1．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途

教学目标 2．能区分典型常见的酸、碱、盐

3．初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应

重点、难点 复分解反应

教 学 内 容

一、本周错题讲解

二、知识点梳理

考点一、常见的盐

物质 俗 称 物理性质

白色粉末，水溶

用 途

（1）作调味品（2）作防腐剂

消除积雪（降低雪的熔点）

农业上用NaCl溶液来选种

氯化钠 食盐

液有咸味，

溶解度受温度影响不大

制生理盐水（0.9%NaCl溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换

Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲

碳酸钠

NaCO

2 3

碳酸氢钠

NaHCO

3

纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打

小苏打

白色粉末状固体，易溶于水白色晶体，易溶于水

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多

第1页

碳酸钙

CaCO

3

石灰石、大理石

白色固体 建筑材料、补钙剂难溶于水

1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

（无水氯化钙可用作干燥剂）

2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为

NaCO·10HO。

备注 2 3 2

碳酸钠晶体NaCO·10HO（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

2 3 2

风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）

NaCO·10HO=NaCO+10HO

2 3 2 2 3 2

3、2NaHCO △ NaCO+HO+CO↑ NaHCO+HCl===NaCl+HO+CO↑

3 2 3 2 2 3 2 2

考点二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发

2、实验仪器

实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用

溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解

过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流，防止液体溅出漏斗外

蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅

考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质

1、碳酸钙的化学性质：

2①与酸的反应：2HCl+CaCO=CaCl+HO+CO↑

2

3 2 2

②高温分解：CaCO 高温

3

2、碳酸钠的化学性质：

CaO+CO ↑

2

（1）与酸的反应： 2HCl+NaCO=2NaCl+HO+CO↑

2 3 2 2

（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2+NaCO=CaCO↓+2NaOH

2 3 3

这两个反应可用于检验NaOH是否变质

3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；

HCl+NaHCO

3

=NaCl+HO+CO↑

22

2

4、检验溶液中存在CO2－的方法：

3

⑴取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证

明存在CO2－

3

2HCl+CaCO

3

=CaCl

2

+H2O+CO↑ Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

22⑵加入石灰水或Ba(OH)溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO2－Ca(OH)2+NaCO=CaCO

2

2

↓+2NaOH 2HCl+CaCO

=CaCl+H2O+CO↑

3 2 3 3

3 2 2

⑶加入CaCl

2

或Ca(NO)

3 2

溶液，若液体变浑浊，则有存在CO2－

3

CaCl+NaCO=CaCO↓+2NaCl Ca(NO)+NaCO=CaCO↓+2Na(NO)

2 2 3 3 32 2 3 3 32

考点四、盐的性质

（一）、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：大多数都可溶（除硅酸H

SiO

不溶）

2 3

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀

3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

硫酸盐除BaSO难溶，AgSO、CaSO

微溶外，其余多数可溶；

4 2 4 4

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO、AgCl不溶于水，也不溶于酸。

4、

（二）、盐的化