人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 知识点归纳教学文档.docx

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酸和碱的性质一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途

物

物

理性质

浓盐酸

①纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体。

②浓盐酸易挥发。产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成由盐酸小液滴构成的白雾。

③有强烈的腐蚀性，

④工业品因含杂质而呈黄

色。

化工原料。制取氯化物及医

途用药等，金属除锈。

浓硫酸

①纯净浓硫酸是无色，粘稠状液体，不易挥发。

②具有强烈的吸水性，可作干燥剂。溶于水时放出大量的热量。

③具有强烈的脱水性。能将纸里的H、O按水分子组成比脱去，而使其碳化

④有很强的氧化性和腐蚀性。

化工原料。用于生产人造棉、化肥、农药和染料。精炼石油、

除锈等。

浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用干抹布讲其擦拭干净，再用大量的水冲洗，然后涂上3%

到5%的碳酸氢钠溶液。

二．酸的化学性质：（由于酸溶液中的阳离子都是H+，所以具有下列共性。）1．跟酸碱指示剂的作用

酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。

酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。金属 + 酸 ＝ 盐 + 氢气

稀盐酸与金属反应：

2Al +6HCl＝ 2AlCl

+3H↑， Mg +2HCl＝ MgCl+ H↑

3 2 2 2

Zn +2HCl＝ ZnCl+ H↑， Fe +2HCl＝ FeCl+ H↑

2 2 2 2

稀硫酸与金属反应：

2Al+3HSO＝ Al(SO)+3H↑， Fe +HSO ＝ FeSO+H↑

2 4 2 43 2 2 4 4 2

Zn+HSO ＝ ZnSO +H↑， Mg+HSO ＝ MgSO+H↑

2 4 4 2 2 4 4 2

注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离

子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、

Zn。；

④金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。

酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应，生成盐和水金属氧化物+ 酸＝ 盐 + 水

CuO+2HCl＝CuCl

+HO， CuO+HSO＝CuSO+HO

2 2 2 4 4 2

FeO+6HCl＝2FeCl +3HO， FeO+3HSO＝Fe(SO)

+3HO

23 3 2

23 2 4

2 43 2

注意：工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈。

酸能跟碱发生中和反应生成盐和水

碱 + 酸 = 盐 + 水 （实质：H++OH-=HO）

2

NaOH + HCl＝ NaCl + HO Ca(OH) +2HCl＝ CaCl

2 2 2

+ 2HO

2

Cu(OH)+2HCl CuCl + 2HO，Fe(OH) +3HCl FeCl

2 2 2 3 3

+ 3HO

2

2NaOH +HSO＝ NaSO+ 2HO Ca(OH) +HSO ＝ CaSO + 2HO

Fe(OH)+3H

Fe(OH)

+3HSO

＝Fe(SO)

+ 3HO，Cu(OH) +HSO

＝

CuSO

+

2HO

3

2 4

2 43

2 2 2 4

4

2

部分盐能与酸反应，生成新盐和新酸

盐 + 酸 = 新盐 + 新酸

酸能与碳酸盐反应释放出二氧化碳（碳酸盐的性质之一：易与酸反应生成二氧化碳）碳酸盐+酸＝ 新盐+二氧化碳+ 水

（实质：H++CO2-＝HCO ＝CO↑+HO，酸提供的H+和碳酸盐的CO2-结合成HCO，HCO

3

不稳定，分解成CO

2 3 2 2

和HO）

3 2 3 2 3

2 2

盐酸与大理石或石灰石反应：

2HCl+CaCO＝CaCl+CO↑+HO

3 2 2 2

注意：①实验室制取CO；②除去茶壶、锅炉的水垢；③洗涤盛装石灰水的试剂瓶内壁

2

的白色固体；④常用碳酸钙粉末除去过量的酸，确保达到中性。

酸与纯碱碳酸钠反应：

HSO+NaCO＝NaSO+CO↑+HO

2 4 2 4 2 4 2 2

2HCl+NaCO＝2NaCl+CO↑+HO

2 3 2 2

注意：①该反应可用来检验氢氧化钠溶液是否因为吸收了空气中的二氧化碳而变质。方

法：取样，滴入稀盐酸，如果有气泡产生，则氢氧化钠溶液已经变质。发生的反应：氢氧化

钠在空气中变质生成碳酸钠：