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化学必修1实验总结
第一章从实验学化学
【P5实验1-1】
步骤现象
步骤
现象
1.溶解:称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中,边加 固体食盐逐渐溶解而减
边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止
少,食盐水略带浑浊
2.过滤:
不溶物留在滤纸上,液体
将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中,过滤器中的液 渗过滤纸,沿漏斗颈流入
面不要超过滤纸边缘,若滤液浑浊,再过滤一次
另一个烧杯中
3.蒸发:将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同 水分蒸发,逐渐析出固体。
时用玻璃棒不断搅拌溶液,待出现较多固体时停止加热
过滤实验注意事项:
1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁,二低——滤纸边缘低于漏斗边缘,滤液液面低于滤纸边缘,三靠——烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸处,漏斗下端紧靠烧杯内壁
2、漏斗中沉淀洗涤方法:向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀,待蒸馏水自然流出,重复2—3次。
蒸发实验注意事项:
1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅.3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干.4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网.5、用坩埚钳夹持蒸发皿
1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.
2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅.
3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干.
4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网.
5、用坩埚钳夹持蒸发皿
补充:
检验沉淀洗涤干净的方法:取最后一次洗涤液与试管中,加入某种试剂,出现某种现象,则证明洗涤干净
【P6实验1-2】SO2-的检验
4
实验仪器:试管、胶头滴管、托盘天平
现象:若先加盐酸,再加氯化钡溶液,则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在;若先加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根。
现象:若先加盐酸,再加氯化钡溶液,则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在;
若先加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根。
注意事项:加入稀盐酸可以排除CO2-、SO2-、Ag+的干扰,不能用稀硝酸代替稀盐酸
3 3
涉及反应:排除干扰离子的反应:
生成白色沉淀的反应:
【P7思考与交流】
杂质
杂质
加入试剂
化学方程式
硫酸盐
氯化钡
BaCl
2
+NaSO =BaSO↓+2NaCl
2 4 4
MgCl
2
氢氧化钠
MgCl +2NaOH=Mg(OH)↓+2NaCl
2 2
CaCl
2
碳酸钠
CaCl
2
+NaCO =CaCO↓+2NaCl
2 3 3
注意事项:1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量,过量试剂必须除去
2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入,盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠
3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl
补充:1、KNO3中混有氯化钠除氯化钠的方法:蒸发浓缩,冷却结晶2、氯化钠中混有KNO3除KNO3的方法:蒸发结晶、趁热过滤
【P8实验1-3】检验Cl-、蒸馏(用来分离沸点相差较大的液体混合物)
实验仪器:试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台
实验现象1.在试管中加入少量自来水,
实验
现象
1.在试管中加入少量自来水,滴入 加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
几滴稀硝酸和几滴AgNO溶液
3
——检验Cl-的实验
2.在100mL烧瓶中加入1/3体积的 加热,烧杯中的水温升高至100℃后沸腾。在锥
自来水,再加入几粒沸石(或碎瓷 形瓶中收集到蒸馏水
片),连接好蒸馏装置,向冷凝管
中通入冷却水。加热烧瓶,弃去开
始馏出的部分液体,用锥形瓶收集
约10mL液体,停止加热
3.取少量收集到的液体加入试管
加入稀硝酸和硝酸银溶液,蒸馏水中无沉淀生成
中,然后滴入几滴稀硝酸和几滴
AgNO溶液
3
注意事项:1、检验Cl-时加入稀硝酸可以排除CO2-的干扰,不能用稀盐酸
3
2、沸石(碎瓷片)的作用是防止暴沸
3、冷凝管的进水方向与蒸气流动方向相反,本实验中下进上出
4、温度计应与蒸馏烧瓶的支管口齐平,测量蒸气的温度
【P9实验1-4】萃取、分液
实验仪器:分液漏斗、烧杯、铁架台
实验试剂:四氯化碳(无色)、碘的饱和溶液(黄褐色)
加四氯化碳,四氯化碳不溶于水,密度比水大,在下层。
用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合
静置后四氯化碳层变紫色,水层黄色变浅或近无色。
待液体分层后,将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,或者塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,再将分液漏斗下面的活塞拧开,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下,上层液体从上口倒出
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