溶液的酸碱性及pH的计算.docx

溶液的酸碱性及pH的计算

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下列说法中正确的是( )

某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－8mol·L－1，该溶液呈中性

溶液中若c(H＋)10－7mol·L－1，则c(H＋)c(OH－)，溶液显酸性C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强

D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－

常温下某溶液中由水电离出的c(H＋))为1.0×10－12mol·L－1，下列说法正确的是 ( )

一定是酸的溶液 B．一定是碱的溶液

C．一定是碱性溶液 D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液3．室温时，pH＝6的H2SO4加水稀释1000倍，溶液中( )

A．pH＝9 B．pH≈7

C．c(OH－)＝1×10－11mol·L－1 D．c(H＋)＝2×10－9mol·L－1

常温下等体积混合0.1mol·L－1的盐酸和0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于( )A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.0

常温时，下列叙述正确的是 （ ）

稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低

等体积pH均为3的HSO和醋酸溶液，完全反应时消耗的NaOH的物质的量不同

2 4

3 2pH均为11的NaOH和NH·HO

3 2

分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多6．室温下，pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值 （ ）

A．一定大于7 B．一定等于7 C．一定小于7 D．可能大于7

7．25℃时，等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合后，若溶液呈现中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之间应满足的关系是( )

A．pHH2SO4＋pHNaOH14 B．pHH2SO4＋pHNaOH14

4 NaOH 2 4 NaOHC．pHH2SO＋pH ＝14 D．pHHSO＋pH ＝138．某温度下纯水的c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1，在此温度下，将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合。欲使混合溶液的pH＝7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为

4 NaOH 2 4 NaOH

A．11∶1C．1∶11

B．9∶2D．2∶9

w 2 49．某温度下，水的离子积常数K＝1×10－12。该温度下，将pH＝4的HSO溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH

w 2 4

A．1∶10 B．9∶1 C．1∶9 D．99∶21

10．(1)常温下0.01mol·L－1HCl溶液：

①由水电离出的c(H＋)＝ 。

②pH＝ 。

③加水稀释100倍，pH＝ 。(2)常温下0.01mol·L－1NaOH溶液：

①由水电离出的c(H＋)＝ 。

②pH＝ 。

③加水稀释100倍，pH＝ 。

已知室温时，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题；

该溶液的pH＝ 。

HA的电离平衡常数K＝ 。

有100mLpH＝12的NaOH溶液，欲使它的pH降为11。(1)如果加入蒸馏水，应加入 mL。

如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加入 mL。

如果加入0.008mol·L－1的盐酸，应加入 mL。

教师用版本

下列说法中正确的是( )

某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－8mol·L－1，该溶液呈中性

溶液中若c(H＋)10－7mol·L－1，则c(H＋)c(OH－)，溶液显酸性C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强

D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－

常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)为1.0×10－12mol·L－1，下列说法正确的是 ( )A．一定是酸的溶液 B．一定是碱的溶液

C．一定是碱性溶液 D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液3．室温时，pH＝6的H2SO4加水稀释1000倍，溶液中( )

A．pH＝9 B．pH≈7

C．c(OH－)＝1×10－11mol·L－1 D．c(H＋)＝2×10－9mol·L－1

常温下等体积混合0.1mol·L－1的盐酸和0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于( )A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.0

常温时，下列叙述正确的是 （ ）

稀释pH=3的醋酸，溶