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化学必修1知识点
一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法
第一章 从实验学化学
方法
固+液 蒸发
结晶
固+固
升华
适用范围
易溶固体与液体分开溶解度差别大的溶质分开
能升华固体与不升华物分开
主要仪器
酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
酒精灯
注意点
①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3
①一角、二低、三碰;
实例
NaCl(H2O)NaCl(NaNO3)
I2(NaCl)
固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ②沉淀要洗涤;③定
量实验要“无损”
NaCl(CaCO3)
溶质在互不相溶的溶剂萃取 里,溶解度的不同,把溶
质分离出来
分液漏斗
①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上
从溴水中提取
Br2
乙酸乙酯与饱
液+液
分液 分离互不相溶液体 分液漏斗
蒸馏烧瓶、冷蒸馏 分离沸点不同混合溶液 凝管、温度
计、牛角管
分离胶体与混在其中的
层液体从上口倒出
①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片
和Na2CO3溶液
乙醇和水、I2和CCl4
渗析 半透膜
分子、离子
加入某些盐,使溶质的溶
更换蒸馏水 淀粉与NaCl
蛋白质溶液、硬
盐析
洗气
气+气
液化
解度降低而析出
易溶气与难溶气分开沸点不同气分开
烧杯
洗气瓶
U形管
用固体盐或浓溶液
长进短出常用冰水
脂酸钠和甘油CO2(HCl)NO2(N2O4)
i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可
以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。
操作时要注意:
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。常见物质除杂方法
序号
1
原物
N
2
所含杂质
O
2
除杂质试剂
灼热的铜丝网
主要操作方法
用固体转化气体
2
CO
2
HS
2
CuSO溶液
4
洗气
3
CO
CO
2
NaOH溶液
洗气
4
CO2
CO
灼热CuO
用固体转化气体
5
CO2
HCI
饱和的NaHCO3
洗气
6
H2S
HCI
饱和的NaHS
洗气
7
SO2
HCI
饱和的NaHSO3
洗气
8
CI2
HCI
饱和的食盐水
洗气
9
CO2
SO2
饱和的NaHCO3
洗气
10
炭粉
MnO2
浓盐酸(需加热)
过滤
11
MnO2
C
加热灼烧
12
炭粉
CuO
稀酸(如稀盐酸)
过滤
13
AI2O3
Fe2O3
NaOH(过量),CO2
过滤
14
Fe2O3
AI2O3
NaOH溶液
过滤
15
AI2O3
SiO2
盐酸`氨水
过滤
16
SiO2
ZnO
HCI溶液
过滤,
17
BaSO4
BaCO3
HCI或稀H2SO4
过滤
18
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
加酸转化法
19
NaCI溶液
NaHCO3
HCI
加酸转化法
20
FeCI3溶液
FeCI2
CI2
加氧化剂转化法
21
FeCI3溶液
CuCI2
Fe、CI2
过滤
22
FeCI2溶液
FeCI3
Fe
加还原剂转化法
23
CuO
Fe
(磁铁)
吸附
24
Fe(OH)3胶体
FeCI3
蒸馏水
渗析
25
CuS
FeS
稀盐酸
过滤
①常见气体的检验
常见气体氢气
氧气氯气
氯化氢
二氧化硫硫化氢氨气
二氧化氮一氧化氮
二氧化碳
一氧化碳
检验方法
纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气
可使带火星的木条复燃
黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)
无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液
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