3.3海洋化学资源的综合利用（课件）-高一化学（苏教版2019必修第一册）.pptx

第三节海洋化学资源的综合利用第三章从海水中获得的化学物质授课人：

学习目标1.掌握粗盐的提纯方法，学会利用离子反应进行物质的除杂与提纯。2.掌握从海水中提取溴的原理和过程。3.掌握从海水中提取镁的原理和过程，了解镁的性质及用途。4.掌握从海带中提取碘的原理和过程，掌握加碘盐中碘元素的检验方法。

一、粗盐提纯食盐晶体

杂质离子除杂试剂离子方程式Ca2＋_____________________________Mg2＋___________________________________________________________Na2CO3NaOHBaCl2Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓一、粗盐提纯

一、粗盐提纯除杂方案设计思路：粗盐泥沙Ca2+、Mg2+、SO42-简单化(顺序):先加入BaCl2后加入Na2CO3加入的试剂需过量有效性(顺序):过滤后加入盐酸，使溶液呈中性CO32-OH-Ba2+Na2CO3NaOHBaCl2过滤HClNa2CO3过量适量过量的试剂需除去

一、粗盐提纯除杂试剂要过量。尽可能将杂质转化为所需物质。后续试剂应能除去过量的前一试剂。除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。物质除杂和分离注意的问题

一、粗盐提纯Na2CO3溶液和BaCl2溶液的顺序是否可以颠倒？不可以。Na2CO3溶液的作用不但是除去溶液中的Ca2＋，另一个作用是除去溶液中过量的Ba2＋，因此Na2CO3溶液必须在加入BaCl2溶液之后加入。

典例解析例1．海水中NaCl质量分数约为2.72%。工业上利用NaCl为原料可制取钠的单质和化合物，转化关系如下图所示。下列说法错误的是()AA．反应①的原理是电解饱和食盐水B．反应②应向饱和食盐水中依次通入过量的NH3和CO2C．反应③的转化条件可以是加热D．反应④的副产物为H2、Cl2，可用于工业上制盐酸

二、从海水中提取溴

二、从海水中提取溴红棕色气体有刺激性气味（有毒）、容易挥发常温下唯一呈液态的非金属单质溴（Br2）在水中溶解度不大易溶于有机溶剂（如乙醇、CCl4、苯等）

二、从海水中提取溴溴的用途

无色NaBr溶液新制氯水CCl4橙黄色溶液分层，下层橙红色Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2原理：NaBr→Br2二、从海水中提取溴

二、从海水中提取溴海水提溴的步骤氧化浓缩12获取3

二、从海水中提取溴Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr2HBr＋Cl2===Br2＋2HCl

典例解析例2．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：下列说法中，不正确的是()A．实验室保存溴通常加少量水B．海水提溴发生的反应均为氧化还原反应C．经过吸收塔后，溴元素得到了富集D．蒸馏塔中只发生了物理变化D

三、海水中提取镁镁电子产品医疗器材汽车部件飞机部件军工

三、海水中提取镁镁产业链构成

三、海水中提取镁镁在海水中的含量很高，每升高达1350毫克，仅次于1.9万毫克的氯和1.05万毫克的钠。整个海洋大约含镁1000万亿吨，足够人类用上千秋万代，所以世界各国争相发展从海水中提取镁的产业。当前世界上镁的产量有60%来自海洋。

三、海水中提取镁1、利用贝壳制备石灰乳CaCO3===CaO+CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2

三、海水中提取镁2、沉淀Mg2＋得到Mg(OH)2：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2

三、海水中提取镁3、提取无水氯化镁Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OMgCl2·6H2O===MgCl2＋6H2O

三、海水中提取镁4、电解无水氯化镁制取镁：MgCl2===Mg＋Cl2↑通电

三、海水中提取镁MgMg2+易失e－+12282+1228结构决定性质镁是很活泼的金属单质镁原子结构示意图

三、海水中提取镁2Mg+O2===2MgO点燃剧烈燃烧，发出刺眼的白光，放出大量的热，产生白色物质MgO的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料。1与氧气反应

3Mg+N2===Mg3N2点燃剧烈燃烧，产生白烟2与氮气反应三、海水中提取镁

3与CO2反应发出耀眼的白光，产生大量的白烟，有黑色物质生成。三、海水中提取镁

典例解析例3．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①D

四、从海带中提取碘碘是一种重要的工业原料，也是人体的必需的微量元素，主要存在于海水和海洋植物中，由于碘在海水中含