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第一节化学反应与能量的变化第一课时学案
班级：姓名：
学习目标：
1．了解化学反应中能量转化的原因。
2．认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化。
3．了解反应热和焓变的涵义。
【温习旧知】
1.化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化，请列举学过的有热量变化的相关反应。
2.化学反应必定伴有能量变化，从反应物与生成物总能量的高低变化过程来看，化学反应过程中当E反应物总E生成物总时放出能量；当E反应物总E生成物总时吸收能量。
3.从能量的角度看，断裂化学键要，形成化学键要，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。
【学习新知】
一.反应热焓变
1、定义：化学反应过程中所或的能量，叫反应热，在恒压条件下反应热又称为，符号用表示，其单位常采用。许多化学反应的反应热可以通过直接测量。
2、化学反应中能量变化的原因
化学反应的本质是。
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子开始反应时，需要断裂化学键，这需要能量；当生成物分子形成即新化学键形成时，又要能量。
如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量，这是放热反应。对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量。因此，规定放热反应的ΔH为“”。
反之，对于吸热反应，由于反应通过、等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量。因此，规定吸热反应的ΔH为“”。
当ΔH符号为“”（填“+”、“-”）或ΔH0时，为放热反应；
当ΔH符号为“”（填“+”、“-”）或ΔH0时，为吸热反应。
对于反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
【建立模型】1molH2与1molCl2反应生成2molHCl。
反应前各物质及其物质的量
含有的化学键及其物质的量
断键需要吸收的能量
总共吸收能量
形成的生成物及其物质的量
成键需要放出的能量
总共放出能量
结论
H21mol
HCl2mol
Cl21mol
课堂练习：
1、下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应（）
A．②④B．①④C．②③D．①④⑤
2、下列说法正确的是（）
A．吸热反应不加热就不会发生 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．放热的反应在常温下一定很容易发生
3、拆开1molH—H键、1molN—H键、1mol分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则1molN2生成NH3的反应热为；1molH2生成NH3的反应热为。
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