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§9－3化学反应速率和化学平衡的图像
高考目标要求
1、根据速率图像判断化学平衡移动的方向
2、根据影响化学平衡移动的因素画出速率图像
一、怎样分析反应速率的图像
“四看”、“两点”、“一平衡”，移动跟着大者行
四看：（1）看起点分清反应物还是生成物，浓度增大还是减小；
（2）看变化趋势分清正反应、逆反应，吸热反应、放热反应；
（3）看终点分清消耗浓度和增生浓度
（4）看曲线连续还是跳跃分清“渐变”和“突变”，“大变”和“小变”，
浓度：增浓都增大，减浓都减小，变者为突变，不变为渐变；
压强：增压都增大，大者变更大，减压都变小，大者变更小；
温度：升温都变大，吸热变更大，降温都变小，吸热变更小；
催化剂：触媒等增大，阻化等减小，平衡不移动，时间改变了。
两点（1）变化的起点（2）变化的终点；
一平衡跟着大者行（谁大跟谁行），相等即平衡。
对于mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD图见前所述，平衡的移动
m＋n＝p＋q
若m＋np＋q共16个图（浓度4个图、压强6个图、温度4个图、催化剂2个图）
m＋np＋q
二、化学平衡的图像分析对于mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）反应
1、组成(含量w%niciαi)――温度（压强）——时间图
2、组成(含量w%niciαi)――温度（压强）——压强（温度）图
先拐先平，拐点平衡；高温高压，平衡先达；定一议二，线上平衡。
三、平衡常数K
对于反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）
当反应达到平衡时K＝
若K平衡逆向移动（V逆V正）
若K平衡正向移动（V正V逆）
四、有关化学平衡的计算
1、计算模式mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）
单位：物质的量mol或者物质的量浓度mol/L始abcd
单位：物质的量mol或者物质的量浓度mol/L
变－x－＋＋
平a－xb－c＋d＋
特别提醒：同一计算模式中，始、变、平必须取相同的物理量；不同的计算模式中，始、变、平可取不同的物理量。（一般用物质的量或物质的量浓度两种物理量）
2、计算要求
⑴速率Vi＝或Vi＝⑵转化率αi＝×100％＝×100％
⑶压强＝＝⑷ωi＝×100％＝×100％
⑸体积＝＝
3、等效化学平衡的计算
对于mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）
若m＋n≠p＋q恒温恒容时，转化为相同的原始态，对应各项相等；
恒温恒压时，转化为相同的原始态，对应各项成比例即为等效。
若m＋n＝p＋q无论恒温恒容还是恒温恒压，各种状态转化为相同的状态（一般转化为原正始态）对应的各项成比例即等效。
例1、在某温度时，一固定容积的容器内加入2molSO2、1molO2，达到平衡时，容器内SO3的体积分数为ω，若开始时加入amolSO2、bmolO2、cmolSO3,达到平衡时，SO3的体积分数仍为ω：
⑴若a＝0、b＝0，则c＝；⑵若a＝则：b＝、c＝；
⑶写出a、b、c之间的两个关系式，；
（a、b、c的取值满足的一般条件，其中一个只含a、c，；另一个只含b、c）
例2：在一固定体积的密闭容器中，保持一定的温度进行反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)
已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr(见下表已知项)。在相同的条件下，且保持平衡时各组成成分的百分含量不变，将下列编号⑴～⑶的状态填写于下表
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