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§9－1化学反应速率
高考目标要求
1、掌握化学反应速率的定义及简单计算
2、掌握并理解影响化学反应速率的因素及其原因
一、化学反应速率
1、定义：化学反应进行的快慢程度（旧称化学反应速度）
2、表示方法：单位时间内反应物浓度的减少或生产物浓度的增加
3、定义式（计算式）：vi＝单位mol·L-1·time-1（s－1、m－1、h－1等）
4、特点对于反应物
mA＋nBpC＋qD
vA:vB:vC:vD＝m:n:p:q
＝＝＝
：：：＝m:n:p:q对于同一反应
：：：＝m:n:p:q
对于在同一容器中进行的化学反应
：：：＝m:n:p:q
：：：＝m:n:p:q即：
⑴m:n:p:q＝vA:vB:vC:vD＝：：：＝：：：
化学计量数之比等于速率比，等于浓度变化量比，等于各物质的物质的量变化量之比
⑵对同一化学反应，用不同物质表示其化学反应的速率时，数值不同，但含义（意义）相同
⑶比较同一反应在不同条件下的化学反应速率的大小，必须把不同条件下的不同物质表示的速率，换算成为同种物质同一单位表示的反应速率，才能比较
两点注意：①vi速率一律取正值即：vi0②纯固体、纯液体浓度为定值，一般不表示速率
二、影响化学反应速率的因素
1、内因（决定因素）——参加反应的物质的结构和性质
2、外因（外界条件，对同一化学反应而言）
⑴浓度浓度越大，反应速率越快
原因：活化分子百分率不变，但单位体积内活化分子数增多，有效碰撞增多，反应速率加快
注意：浓度指气体或溶液纯固体或纯液体浓度恒定，只与表面积大小有关
⑵压强增大压强，反应速率加快
原因：增大压强，其实质是通过增大物质的浓度，加快反应速率
注意：压强的改变对固体和液体的体积影响很小，因而对固体或液体物质的反应速率的影响也很小，可以忽略不计；压强的改变对气体的体积影响很大，压强对化学反应速率的影响实际上是通过改变反应体系中各物质的浓度而引起反应速率改变的，因此对反应体系压强改变的原因要进行具体的分析。一般分为以下几种情形：
引起引起引起恒温时，增大压强体积缩小浓度增大反应速率加快；
引起
引起
引起
引起引起引起恒容时，充入反应气增大压强浓度增大（总压增大）反应速率加快；
引起
引起
引起
③恒容时，充入“惰气”增大压强总压增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变；
引起引起引起④恒压时，充入反应气体积增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变；
引起
引起
引起
引起⑤恒压时，充入“惰气”体积增大浓度减小反应速率减慢。
引起
⑶温度升高温度，反应速率加快，反之反应速率减慢
原因：温度升高，反应物分子能量增加，活化分子百分数增多，活化分子总数增多，有效碰撞次数增多，反应加快
⑷催化剂使用催化剂能够成千上万倍的改变（增大或减小）化学反应速率
原因：正催化剂能降低活化能，使活化分子百分率增多，反应速率加快
注意：①未作特殊说明的催化剂指正催化剂，负催化剂又叫阻催化剂（减慢化学反应速率）
⑸其它条件光、电、电磁波、超声波、表面积大小、溶剂性质
三、外因对化学反应速率影响的大小规律及图示
1、规律催化剂温度浓度（压强）
2、图示
压强增大
压强增大
温度升高
使用催化剂
活化能降低
分子能量增加
体积缩小
活化分子百分数增加
浓度增大
单位体积内总分子数增加
单位体积内活化分子增加
有效碰撞次数增多
化学反应速率加快
学生练习：（同步习题专辑）
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