3.1.3铁及其化合物(第三课时 铁的重要化合物与铜)-高一化学课件(人教版2019必修第一册).pptx

第三章铁金属材料;1、铁的单质

2、铁的重要化合物

3、铁的重要化合物与铜;定远二中蒋华新;以上金属氧化物能与酸起反应，只生成盐和水，这类氧化物称为碱性氧化物。;铁及其化合物;药补;研究与实践

(课本P76);(1)铜盐

①铜盐的分类：常见含铜离子的化合物

ⅰ.正盐：硫酸铜(CuSO4)、氯化铜(CuCl2)、硝酸铜[Cu(NO3)2]等铜盐。均易溶于水；

ⅱ.碱式盐：铜绿的主要成分Cu2(OH)2CO3，是铜锈的主要成分，难溶于水。;(2)化学性质

ⅱ.具有氧化性：与铁等较活泼金属单质反应

Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu

③铜的氧化物的化学性质：铜的氧化物是酸性氧化物，能与酸反应

如氧化铜、氧化亚铜等，均能与酸反应。

CuO＋2H+===Cu2+＋H2O(非氧化还原)

Cu2O＋2H+===Cu＋Cu2+＋H2O(歧化反应);利用覆铜板制作图案;训练4、将Fe粉、Cu粉与FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液放在某一容器里，根据下述情况判断哪些阳离子或金属单质能同时存在？哪些不能同时存在？

(1)反应后铁有剩余，则容器中还有_________

(2)反应后有Cu2+和Cu，则容器中不可能有________

(3)反应后有Cu2+和Fe3+，则容器中还可能有_______;Fe;【实验目的】

1．认识铁及其化合物的重要化学性质。

2．学会铁离子的检验方法。

3．认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。

【实验用品】

试管、胶头滴管、药匙、镊子。

CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝。;实验原理：

有关反应的化学方程式为：

CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu;1．铁及其化合物的性质

(2)铁盐的氧化性

①取3mLFeCl3稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，振荡，过一会儿，观察现象。

②在一支盛有3mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI溶液，观察现象。然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，观察现象。;①锌片表面失去光泽变黑，溶液由浅绿色变无色。;(1)滴入KSCN溶液后，溶液变血红色。

Fe3+＋3SCN-===Fe(SCN)3(红色)

(2)溶液由棕黄色变成浅绿色，滴入KSCN后，无明显变化。;Fe;【问题讨论】

以铁屑为原料，如何制备硫酸亚铁晶体？;;三、铁的重要化??物与铜;练习1、向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是()

A．该溶液中一定含有SCN－

B．氧化性：Fe3＋＞Cl2

C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质

D．Fe2＋被氧化为Fe3＋;练习2、制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()

A．烧杯中有铜无铁

B．烧杯中铁、铜都无

C．烧杯中铜、铁都有

D．烧杯中有铁无铜;练习3、(2022·河北·石家庄外国语学校高一阶段练习)制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO4配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。进行操作的正确顺序是()

A．③②⑤④ B．③②④①⑥

C．③②④⑥ D．②④①⑥;练习4、茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素：

A．取少量茶叶B．检验滤液中的Fe3＋

C．过滤得到滤液D．将茶叶灼烧为茶叶灰

E．用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释；请回答下列问题。

(1)上述实验操作的正确顺序________(填字母)

(2)操作D所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、_____、______。

(3)检验滤液中Fe3+方法_________________________________，观察到的现象_________。