1.3 氧化还原反应（第1课时 氧化还原反应）高一化学课件（人教版2019必修第一册）.pptx

第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应人教版必修第一册

学习目标1．认识生活中存在的氧化还原反应。2．通过对氧化还原反应本质的认识过程，初步建立氧化还原反应的认识模型。学习目标1．通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的有关概念，理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。培养学生“宏观辨识与变化观念”的核心素养。2．基于化合价变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析，培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。素养目标

情境引入你知道，月饼盒中的小包袋装的是什么物质？作用是什么？

情境引入脱氧剂的主要成分为具有还原性的物质（如铁粉），这类成分可通过与食品包装中的氧气反应，使包装内呈现无氧状态，从而达到防止食品因氧化而变色变质。

情境引入广泛存在的氧化还原反应

教学过程1、根据所学的化学反应的分类方法，分析C+O2=CO2、2CuO+C=2Cu+CO2↑所属的反应类型？2、分析Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2所属的反应类型？3、以2CuO+C=2Cu+CO2↑为例分析氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？4、通过上述分析，我们可以得到什么结论？思考交流一：

教学过程结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。一、得氧失氧角度认识氧化还原反应（表面认识）2CuO＋C2Cu＋CO2↑，Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2?物质反应物发生的反应(氧化反应或还原反应)得氧物质??失氧物质??C、CO氧化反应CuO、Fe2O3还原反应

教学过程1774年法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。氧化还原反应的概念发发展（1）化学史话

教学过程1、下列四个氧化还原反应都存在得氧和失氧吗？CuO+H2=Cu+H2OCO+CuO=Cu+CO2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Na+Cl2=2NaCl2、分析这四个反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？3、是否存在反应前后元素化合价没有变化的反应？举例说明。4、通过上述分析，我们可以得到什么结论？思考交流二：

教学过程二、元素化合价变化角度认识氧化还原反应（特征判断依据）化合价降低化合价升高还原反应氧化反应化合价降低化合价升高+2-200+1-200+1-1物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应氧化反应：还原反应：氧化还原反应:凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应（有升必有降）

教学过程1852年，英国化学家弗兰克兰在研究金属有机化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善以后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。氧化还原反应的概念发发展（2）化学史话

教学过程【思考】在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化呢?氧化还原反应的本质是什么？H2+Cl22HCl点燃

教学过程三、电子转移角度认识氧化还原反应（本质）化合价变化的原因之一是电子的得失得到电子，化合价降低，被还原失去电子，化合价升高，被氧化00+1-1

教学过程化合价变化的原因之二是共用电子对的偏移共用电子对偏离,化合价升高,被氧化0+1共用电子对偏向,化合价降低,被还原0-1H2+Cl22HCl点燃三、电子转移角度认识氧化还原反应（本质）

教学过程氧化反应：三、电子转移角度认识氧化还原反应（本质）失去电子或电子对偏离的反应是氧化反应得到电子或电子对偏向的反应还原反应有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应还原反应：氧化还原反应:氧化还原本质：电子转移（得失或偏移）特征：元素的化合价变化判断依据

教学过程1897年，英国物理汤姆孙发现了电子，打破了原子不可再分的传统观念，使人们对原子的结构有了深入的认识。在此基础上，人们把化合价的升降与原子最外层电子的得失或共用联系起来，将原子失去电子(或电子对偏离)的过程叫做氧化反应，把原子得到电子