高一必修一化学期末推断题专练.docx

专题 推断题解题技巧

推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化。

常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO

、CuO、FeO

、C、FeS（硫化亚铁）

2 3 4

蓝色：CuSO?5HO、Cu（OH）、含Cu2+溶液、液态固态O（淡蓝色）

4 2 2 2

红色：Cu（亮红色）、FeO（红棕色）、红磷（暗红色）

2 3

黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）

绿色：FeSO?7HO、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu

(OH)CO]

4 2

紫黑色：KMnO

4

2 2 3

无色气体：N、CO、CO、O、H、CH

2 2 2 2 4

有色气体：Cl（黄绿色）、NO（红棕色）

2

有刺激性气味的气体：NH

2

（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO

、HCl

3 2

有臭鸡蛋气味：HS

2

产生酸雾：HCl、HNO

3

常见一些变化的判断：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO

4

、AgCl（就这两种物质）

②蓝色沉淀：Cu(OH)、CuCO

2 3

③红褐色沉淀：Fe(OH)

3

Fe(OH)

2

为白色絮状沉淀，在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)红褐

3

色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO）放出的：不溶的碳酸盐。例如CaCO

2 3

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。例如Cu(OH)

2

燃烧时的主要现象

①在氧气中：硫——蓝紫色火焰；铁——火星四射；木炭——发白光。

②在空气中：镁带——耀眼的白光；红磷——“白烟”；

硫、氢气——淡蓝色火焰；CO、CH5、酸和对应的酸性氧化物的联系：

——蓝色火焰

4

①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO+2NaOH＝NaCO+HO

2 2 3 2

（HCO+2NaOH＝NaCO+2HO）SO +2KOH＝KSO+HO

2 3 2 3 2 2 2 3 2

HSO+2KOH＝KSO+2HO

2 3 2 3

SO+2NaOH＝NaSO

2

+HO

3

HSO

2 4

+2NaOH＝NaSO

2

+2HO

2 4 2 4 2

②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）

CO+H

O＝HCO

SO+H

O＝HSO

2 2 2 3 2 2 2 3

SO+H

O＝HSO

NO +H

O＝2HNO

3 2 2 4 2 5 2 3

（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）

6.碱和对应的碱性氧化物的联系：

①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO+2HCl＝CuCl+HO

Cu(OH)

2

+2HCl＝CuCl

2

+2HO

2 2 2

CaO+2HCl＝CaCl+HO

Ca(OH)

2

+2HCl＝CaCl

2

+2HO

2 2 2

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发

生此反应）

KO+HO＝2KOH NaO+HO＝2NaOH

2 2 2 2

BaO+HO＝Ba(OH) CaO+HO＝Ca(OH)

2 2 2 2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg(OH)2MgO+HO2Cu(OH)2

Mg(OH)

2

MgO+HO

2

Cu(OH)

2

CuO+HO

2

2Fe(OH)

3

FeO+3HO

2 3 2

2Al(OH)

3

AlO+3HO

2 3 2

取废液观察，为无色溶液；

取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加稀硝酸，无明显现象；

另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。

根据以上实验现象可推断：废液中一定含有：硫酸钠、盐酸；肯定不含：氯化铁、氢氧化钠、硝酸钡；可能含有：氯化钠。

甲、乙两种溶液，分别含有下列六种离子Na+、Ba2+、Cu2+、OH－、NO

－、SO

2－中

3 4

各不相同的三种离子。甲溶液使酚酞试液变红，甲、乙两种溶液混合后产生沉淀，

加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。则甲溶液中含有的离子是OH－、SO2－、Na+ ，

乙溶液中含有的离子是Ba2+、Cu2+、NO

4

－。注：此题答案不唯一。3

白色粉末A由NaSO、NaCO、BaCl、NaCl中的三种混合而成。把A加入到适

2 4 2 3 2

量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C。

则：（1）若B能全部溶于稀硝酸，A的成分