第2节 第1课时 元素性质的周期性变化规律（课件）高一化学（人教版2019必修第一册）.pptx

第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律课时1元素性质的周期性变化规律

壹贰1～18号元素性质的周期性变化规律同周期元素金属性和非金属性的递变规律知识导航本节重点本节难点

课堂导入周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA径增大金属性增强非金属性减弱从左到右，周期性变化规律？

探究课堂1～18号元素性质的周期性变化规律周期序号原子序数电子层数最外层电子数结论第一周期1→211→2同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加(1→8)第二周期3→10第三周期11→18规律：随着原子序数的递增，元素原子的____________________________________1→81→8核外电子排布呈现周期性变化23原子最外层电子排布变化规律

探究课堂周期序号原子序数原子半径(nm)结论第一周期1→2……同周期由左向右元素的____________________(不包括稀有气体)第二周期3→90.152→0.071_______第三周期11→17_______规律：随着原子序数的递增，元素的原子______________________大→小大→小原子半径逐渐减小半径呈现周期性变化0.186→0.099原子半径的变化规律(稀有气体除外)

探究课堂为什么同周期元素的原子半径会随着原子序数的递增而逐渐减小呢？思考1原子结构核电荷数电子层数最外层电子数核电荷数增多原子半径减小相同

探究课堂电子层数多的元素原子半径一定大于电子层数少的元素吗？思考2不一定，如第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半径大。

探究课堂“一看”：电子层数“二看”：核电荷数“三看”：最外层电子数比较Na、Mg、Al、Si的原子半径大小？Na＞Mg＞Al＞Si比较Cs、Rb、K、Na、Li、H原子半径？Cs>Rb>K＞Na＞Li>H比较O2－、F－、Na＋、Mg2＋原子半径？O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋Cl－＞Cl比较Cl－、Cl原子半径？粒子半径大小比较

探究课堂【例1】下列各组粒子按半径由大到小的顺序排列正确的是()。A．Mg、Ca、K、Na

B．S2－、Cl－、K＋、Na＋C．Br－、Br、Cl、S

D．Na＋、Al3＋、Cl－、F－B

探究课堂周期序号原子序数主要化合价第一周期1＋1第二周期3→9最高价__________(不含O、F)最低价__________第三周期11-17最高价__________最低价__________规律：随着原子序数的递增，元素的_________________________________＋1→＋5－4→－1主要化合价呈现周期性变化＋1→＋7－4→－1主族元素的主要化合价

探究课堂②元素最高正价、最低负价的数值与原子最外层电子数之间有何关系？①随着元素核电荷数的递增，同一周期元素的最高正价、最低负价呈现怎样的变化趋势？③主族序数与原子最外层电子数之间有何关系？②非金属元素：最外层电子数=最高正价；最高正价＋|最低负价|＝8③主族元素：主族序数＝最高正价＝最外层电子数(O、F除外)(H、O、F除外)注意：金属无负价；H最高价为＋1，最低价为－1；O无最高正价，最低价为－2；F无正化合价，最低价为－1①元素的最高正价呈现由+1到+7、最低负价呈现由－4到－1的周期性变化主族元素的主要化合价

探究课堂【例2】X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4B

探究课堂根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，你能推测出该周期元素金属性和非金属性的变化规律吗?电子层数相同，核电荷数增大，失电子能力减弱，得电子能力增强原子半径逐渐减小原子核对最外层电子的引力逐渐增强结构性质决定性质预测同周期元素金属性和非金属性的递变规律

探究课堂NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同一周期从左到右，元素金属性逐渐_____，非金属性逐渐_____。同周期元素性质递变规律减弱增强

探究课堂比较钠、镁单质与水反应的难易程度比较镁、铝单质与盐酸反应置换出氢气的难易程度金属性：Na>Mg>Al金属性：Na>Mg金属性：Mg>Al实验验证

探究课堂NaMgAl与水反应剧烈反应反应缓慢——与盐酸的反应——剧烈反应反应较快最高价氧化物对应水化物碱性Na