3.1.2铁及其化合物(第二课时 铁的重要化合物)-高一化学课件(人教版2019必修第一册).pptx

;第三章铁金属材料;1、铁的单质

2、铁的重要化合物

3、铁的重要化合物与铜;铁及其化合物;铁的重要化合物;四氧化三铁

Fe3O4(Fe2O3·FeO);化学式;1、铁的氧化物;;;FeCl3中有红褐色沉淀；FeSO4中白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。;;思考1、为什么实验中生成Fe(OH)2白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？;②氢氧化亚铁的制备——防氧化

制备原理：;常见的几种制备氢氧化亚铁的装置;白色絮状沉淀;训练1、下列各图示中，能够较长时间的看到Fe(OH)2白色沉淀的是();Fe(OH)2＋2H+===Fe2+＋2H2O;②铁氢氧化物不稳定性：受热易分解;化学式;3、铁盐和亚铁盐;3、铁盐和亚铁盐;Fe3+＋3SCN-===Fe(SCN)3;(1)Fe3+、Fe3+的检验;3、铁盐和亚铁盐;实验现象：

ⅰ.Fe3+被还原：溶液由棕黄色(或黄色)变为浅绿色。滴加几滴KSCN溶液无明显现象。

ⅱ.Fe2+被氧化：溶液(含KSCN)由浅绿变为红色;(2)Fe3+和Fe2+的转化;(2)Fe3+和Fe2+的转化;思考与交流;(2)Fe3+和Fe2+的转化;(1)Fe3O4中的Fe的化合价有+2和+3价，故Fe3O4为混合物()

(2)Fe(OH)2在空气中易转化为Fe(OH)3，说明Fe(OH)2易被还原。()

(3)Cu与Fe3+的反应为置换反应。()

(4)FeCl3与Fe的反应体现了Fe3+的氧化性();训练3．下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是()

A．Fe2+的水溶液为浅绿色

B．Fe3+的水溶液为棕黄色

C．Fe2+具有还原性和氧化性

D．向含Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，立即出现红色沉淀;主要物质;课堂小结;(2)铁的氢氧化物的性质

铁的氢氧化物均能与酸反应、具有不稳定性易分解；氢氧化亚铁还能被氧化性酸氧化。;练习1、下列物质发生反应时，其离子方程式正确的是()

A.三氯化铁溶液中加入过量铁粉

Fe3+＋Fe＝2Fe2+

B.向氯化亚铁溶液中通入氯气

2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-

C.氯化铁溶液中通入硫化氢

2Fe3+＋S2-=2Fe2+＋S?

D.向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸

FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑;练习2、(双选)证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是()

A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色

D.只需滴加KSCN溶液;练习3．用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是()

A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液

C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液;(1)用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为_____、______、_______，

检验溶液中Fe3+存在的试剂是____________。

(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式_____________________________，当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为______。