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普通化学第五章习题答案

普通化学第五章习题答案及相关参考内容如下：

1.锂铝合金是一种常用的负极材料，在锂电池中具有重要的应用。它的理化性质和电化学行为是什么？锂铝合金中锂和铝的氧化还原反应方程式分别是什么？

锂铝合金属于锂离子电池的负极材料，具有以下特点：

-理化性质：易氧化且能放出大量电荷，在空气中极易与氧气反应，并能与水反应生成氢气和碱性溶液。

-电化学行为：在锂离子电池中，锂铝合金作为负极材料，在放电时氧化为锂离子，并释放出电子；在充电时，锂离子被还原为锂铝合金。

锂铝合金中锂和铝的氧化还原反应方程式分别是：

-氧化反应：Li→Li++e-

-还原反应：Li++e-→Li

2.电解质溶液中的离子间如何传导电流？电解质浓缩度对电导率的影响是怎样的？

在电解质溶液中，离子是带电粒子，可以通过碰撞和迁移这两种方式传导电流。

-碰撞传导：离子以高速运动，在碰撞过程中能量和动量被传递，从而使电流传导。

-迁移传导：离子受到电场的作用，沿电场方向移动，从而形成离子迁移电流，使电流传导。

电解质浓度对电导率的影响是：

-浓度越高，溶液中的活跃离子数量越多，离子之间碰撞的频率增加，电导率也相应增加。

-浓度越低，溶液中的活跃离子数量减少，离子碰撞的频率减少，电导率也下降。

3.电解质中的离子和非电离性物质溶液中的分子之间，在溶液中的平衡状态是怎样的？

在电解质中，离子和非电离性物质可以通过离解与复合反应保持平衡状态。

-离解：离子从离子晶体中解离出来，进入溶液中。该过程是溶解物质电离为离子的过程。

-复合：离子与离子或非离子分子相互结合，形成离子晶体。该过程是离子自溶液中结合生成固体离子晶体的过程。

在溶液中，离子的离解和复合反应达到动态平衡，离子的浓度保持一定的稳定值，从宏观上看，溶液中的离子浓度没有变化。

4.随着溶质浓度的增加，溶液的碳钢减小，他的原因是什么？

随着溶质浓度的增加，溶质与溶剂分子之间的相互作用增强，导致溶解度减小。主要原因有两个：

-溶质与溶剂分子之间相互作用力增强：随着溶质浓度的增加，溶质分子与溶剂分子之间的相互碰撞和相互作用的频率增加，从而使溶质分子减少溶解到溶液中的可能性降低。

-溶质与自身分子之间相互作用力增强：随着溶质浓度的增加，溶质分子之间的相互碰撞和相互作用的频率增加，使溶质分子更多地形成固体颗粒，而不是溶解到溶液中。

5.在溶液的电离平衡中，什么是“电离度”？元素汞的电离平衡方程式是什么？

电离度是指溶液中溶质分子电离为离子的程度，可以用溶液中电离离子浓度与总溶质浓度的比值表示。电离度越高，溶质电离的程度越大。

元素汞的电离平衡方程式为：

Hg(l)?Hg2?(aq)+2e?

在溶液中，汞原子会发生电离，生成2个汞离子与2个电子。