初中科学课件：1-3 常见的酸（第5课时） 课件（共24） (1).ppt

实验桌上有未贴标签的稀盐酸和稀硫酸，请同学们利用所学知识设计实验鉴别。实验步骤实验现象实验结论分别取两溶液少许于试管中，再分别滴加硝酸钡溶液如果产生白色沉淀如果无现象则为稀硫酸则为稀盐酸实验步骤实验现象实验结论分别取两溶液少许于试管中，再分别滴加硝酸银溶液如果产生白色沉淀如果无现象则为稀硫酸则为稀盐酸×滴加试剂出现明显不同的实验现象根据离子的性质基本书写格式：1、取样2、滴加试剂3、观察现象4、得出结论通过实验发现，鉴别稀盐酸和稀硫酸最好用？硝酸钡、氯化钡、氢氧化钡为什么不用硝酸银来区别？硝酸银滴入稀盐酸中产生白色沉淀，滴入稀硫酸中产生Ag2SO4（微溶），浓度大时也是白色沉淀。无法区分盐酸不溶银硫酸不溶钡，硫酸钙、硫酸银微溶若要证明硫酸溶液中所加氯化钡溶液是否过量，实验的操作及现象？1、取少量上层清液于试管中2、滴加稀硫酸于试管中3、若产生白色沉淀4、则证明所加氯化钡溶液过量实验时不小心在盛稀盐酸的试管中混入了稀硫酸，请同学们设计实验除去稀硫酸。向混合溶液中滴加适量氯化钡溶液，过滤沉淀，得到纯净的盐酸从微粒的角度分析需要除去的离子1．取一瓶浓硫酸，观察试剂瓶标签的内容及浓硫酸的外观，你获取什么信息？浓硫酸是无色粘稠油状液体,难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%。2．用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，观察有何现象发生。。纸变黑浓硫酸具有脱水性浓硫酸能把物质中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院。3.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.4．取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？。浓硫酸溶于水会放出大量的热热、烫稀释浓硫酸的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁或玻璃棒慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。为什么要这样操作？稀释浓硫酸的错误操作会有什么危害？水浮在浓硫酸上，浓硫酸溶解于水放出大量热，造成水沸腾，引起酸液飞溅。5、浓硫酸具有吸水性可用于干燥一些气体干燥O2、CO2、H2等气体思考：分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的溶质、溶剂、溶液的质量，溶质质量分数各有何变化？应如何保存？溶质质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数浓硫酸浓盐酸不变变大变小变大不变变小变小变小化肥农药颜料除锈精炼石油硫酸用途稀硝酸的个性：HNO3纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味,有强腐蚀性的液体腐蚀性和脱水性有什么区别？烧焦、变黑——脱水性常温下见光容易分解，分解而放出二氧化氮，从而使外观带有浅黄色，受热时分解得更快硝酸具有不稳定性常把浓硝酸盛放在棕色玻璃瓶中，贮放在冷暗处硝酸具强氧化性，与金属反应生成的不是氢气是水9.向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系不正确的是（）ABCDD10.打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（）A.①②④B.①②③C.①③④D.①②③④12.检验一瓶无色溶液是稀硫酸的方法是（）A.加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸B.加入紫色石蕊试液后再加入氯化钡溶液和稀硝酸C.加入硝酸银溶液后再加入稀硝酸D.加入紫色石蕊试液后再加入硝酸钡溶液和稀硝酸13.在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（）A.碳酸钙固体B.生石灰粉末C.硝酸银溶液D.氢氧化钾溶液13.下列物质中与硫酸反应的现象相同的是（填字母）A.Cu(OH)2B.Na2CO3C.BaCl2D.Zn14.请根据下图所示的实验过程和提供的数据（假设反