高中化学方程式及基础知识点习题.docx

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高三化学方程式总复习

无机化学方程式

卤素

3、氯气与铁反应 2Fe+3Cl

3

2

点燃2FeCl

3

4、氯气与氢气混合光照Cl+H

4

2 2

＝2HCl(光照或点燃)

6、氯气使有色布条褪色Cl+HO＝HCl+HClO

2 2

7、次氯酸分解 HClO=HCl+O2↑

8、漂白粉制取 2Cl

+2Ca(OH)＝CaCl+Ca(ClO)+2HO

2 2 2 2 2

9、漂白粉久置失效Ca(ClO)+HO+2COl＝CaCO+2HClO

9

2 2 2 3

10、

实验室制氯气（二氧化锰法）4HCl(浓)+MnO △ MnCl+Cl+2HO

2 2 2 2

11、

实验室制氯气中尾气的吸收 Cl+2NaOH＝NaCl+NaClO+HO

12、

2

氟气和氢气的化合（注明条件）F2

+H2

2

=2HF(冷暗处爆炸)

13、

14、

15、

溴气和氢气的化合（注明条件）碘和氢气的化合（注明条件）

氟气溶于水 2F2+2H2O=4HF+O2

硫 硫酸

16、

硫与铜的反应 S+2Cu

△ CuS

2

17、

18、

19、

硫与铁的反应 S+Fe

硫与氢气的反应 S+H

2

硫与氧气的反应 S+O

2

△ FeS

△ HS

2

点燃 SO

2

20、

硫化氢与二氧化硫的反应 SO+2HS＝3S+2HO

2 2 2

21、

二氧化硫溶于水 SO+HO＝HSO

2 2 2 3

22、

二氧化硫通入氯水SO+Cl+2HO＝HSO+2HCl

2 2 2 2 4

1、氯气与钠反应Cl+2Na22NaCl

1、氯气与钠反应

Cl+2Na

2

2NaCl

2、氯气与铜反应

Cl+Cu

2

CuCl

2

5、氯气与磷反应3Cl+2P

2

2PCl

3

Cl+PCl

2

3

PCl

5

24、

浓硫酸与铜的反应 2HSO(浓)+Cu

2 4

浓硫酸与碳的反应 2HSO(浓)+C

2 4

△ CuSO+SO↑+2HO

4 2 2

△ CO ↑+2SO↑+2HO

2 2 2

碱金属

25、

26、

钠露置空气中变暗 4Na+O＝2NaO

2 2

钠的燃烧 2Na+O 点燃NaO

2 2 2

27、

28、

钠投入水中 2Na+2HO＝2NaOH+H↑

2 2

氧化钠溶于水 NaO+HO＝2NaOH

2 2

29、

过氧化钠溶于水 2NaO+2HO＝4NaOH+O↑

2 2 2 2

30、

过氧化钠与二氧化碳的反应 2NaO+2CO＝2NaCO+O

2 2 2 2 3 2

31、

32、

钠的焰色：黄色 钾的焰色 紫色工业冶炼钠

氮和磷

33、

氮气跟氢气的反应 N+3H

催化剂

2NH

2 2 高温高压 3

35、 一氧化氮被氧气氧化 2NO+O＝2NO

35

2 2

36、 二氧化氮溶于水 3NO+HO＝2HNO

+NO

2 2 3

37、

二氧化氮的二聚（标明各物质颜色及吸、放热情况） 2NO=NO

2 2 4

39、

氨气和氯化氢气体相遇 NH+HCl＝NHCl(白烟)

3 4

40、

氨气的催化氧化 4NH

+5O

催化剂

4NO+6HO

3 2 △ 2

41、

氯化铵分解 NHCl △ NH↑+HCl↑

4 3

42、

碳酸氢铵分解 NHHCO＝NH↑+HO+CO↑

4 3 3 2 2

43、

实验室制氨气 2NHCl+Ca(OH) △ CaCl+NH↑+HO

4 2 2 3 2

44、

硝酸分解 4HNO＝4NO+O+2H

O(见光或受热分解)

3 2 2 2

45、

铜与浓硝酸反应（离子方程）Cu+4HNO＝Cu(NO)+2NO↑+2HO

3 32 2 2

46、硅

47、

铜与稀硝酸反应（离子方程）Cu+8HNO＝3Cu(NO)+2NO↑+4HO

33 32 2

3

点燃高温硅的燃烧 Si+O2 SiO2

点燃

高温

48、

制粗硅 SiO2+2C

Si+2CO↑

34、氮气跟氧气的反应N+O2 2

34、

氮气跟氧气的反应

N+O

2 2

2NO

38、

氨水的电离

NH3+H2O

NH3 H2O

·

NH4+OH-

+

50、

51、

硅与氢氧化钠溶液 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H↑二氧化硅高温下与氧化钙反应SiO+CaO 高温 CaSiO

22 3二氧化