2.2.1 氯气的性质 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .pptx

第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物课时1氯气的性质

课堂导入

课堂学习氯气的存在形式氯是一种重要的成盐元素，在自然界中以化合态的形式广泛存在于海水或者陆地的盐湖和盐矿中，主要存在形式有NaCl、MgCl2、CaCl2。氯气的物理性质颜色状态气味毒性溶解性密度黄绿色气体刺激性气味有毒25℃时，1体积水溶解约2体积氯气大于空气根据钠单质的学习，你是否可以通过某些角度预测氯气单质的化学性质？氯气熔点：-101℃熔点：-34.6℃密度：3.214g/L(0℃)

课堂学习氯气的化学性质Cl易得1个e-，因此Cl2具有强氧化性非金属单质与金属反应与非金属反应物质类别原子结构

课堂学习氯气的化学性质与金属反应2Na+Cl2=2NaCl白色烟2Fe+3Cl2=2FeCl3棕褐色烟，溶液黄色Cu+Cl2=CuCl2棕黄色烟，溶液蓝色

课堂学习氯气的化学性质与金属反应2Na+Cl2=2NaCl2Fe+3Cl2=2FeCl3Cu+Cl2=CuCl2变价金属与氯气反应后的价态均变为最高价，由此可以说明氯气具有强氧化性。与非金属反应H2+Cl2=2HCl纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。H2+Cl2=2HCl氯气和氢气混合，光照时发生爆炸。存在离子方程式吗？

课堂学习氯气的化学性质类似于钠和氧气的反应，条件不同，产物也不同。金属和非金属都可以在氯气中燃烧，说明了什么？燃烧是发热发光的剧烈的氧化还原反应，不一定需要氧气的参与。

课堂学习氯气的化学性质氯气通常用于自来水消毒，除此之外，氯气泄漏也可以用湿毛巾捂住口鼻，防止中毒，你知道其中原理吗？氯气可以溶于水，除了溶于水外，氯气可以与水反应吗？抽取4mL氯气和1mL水氯气部分溶于水，部分与水反应，氯水呈黄绿色。Cl2+H2O?HCl+HClO（注意使用可逆符号）可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。HClO(次氯酸)：一元弱酸，酸性弱于碳酸，只存在于水溶液中，不稳定，光照条件下容易分解。

课堂学习氯气的化学性质Cl2+H2O?H++Cl-+HClO（弱酸不可拆）Cl2+H2O?HCl+HClO（离子方程式如何书写？）HClO分解：2HClO=2HCl+O2↑思考新制氯水中会存在哪些微粒？Cl2与H2O的反应是可逆的，且HClO只有部分电离，所以会存在Cl2、H2O和HClO三种分子，生成物中HCl完全电离，HClO部分电离，所以会存在H+、Cl-、ClO-和OH-四种离子，所以可简记为三分子四离子。如果将氯水久置，会有什么变化？因为HClO会分解，产生HCl和O2，所以氯水久置后会变成盐酸，失去漂白性，但酸性会增强。

课堂学习氯气的化学性质数字化传感器测量氯水久置的变化情况物质新制氯水久置氯水液氯类别混合物混合物单质存在微粒Cl2、H2O、HClOH+、Cl-、ClO-、OH-H2O、H+、Cl-、OH-Cl2

课堂学习氯气的化学性质如何检验氯水中的成分？三分子四离子Cl2：氯水呈浅黄绿色→氯气呈黄绿色Cl-：AgNO3溶液→白色沉淀H+：pH试纸→试纸先变红后褪色

课堂学习氯气的化学性质实验操作：(1)取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。(2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。

课堂学习氯气的化学性质实验现象：干燥纸条不褪色；湿润的纸条褪色；有色的鲜花褪色。实验结论：Cl2不具有漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性。HClO具有的强氧化性能使某些染料和有机色素褪色，可做漂白剂。

课堂学习氯气的化学性质次氯酸具有漂白性，那是否可以直接用氯水作为漂白剂？氯气的溶解度不大，且次氯酸容易分解，难以保存，使用起来不方便，效果也不理想，所以往往采用氯气和碱的反应制取有漂白作用的次氯酸盐。常温下将Cl2通入到NaOH溶液中，得到以NaClO为有效成分的漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O将Cl2通入到冷的石灰乳中，得到以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

课堂学习氯气的用途

课堂巩固下列关于氯气的叙述正确的是（）

A．氯气是黄绿色、无味的有毒气体

B．氯气易液化,可以做制冷剂

C．氯气能溶于水,但是溶解后只有部分和水发生反应

D．氯气可以用钢瓶保存,说明