第1节 第3课时 原子结构与元素的性质（课件）高一化学（人教版2019必修第一册）.pptx

第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表课时3原子结构与元素的性质知识导航壹典型的金属元素族——碱金属贰典型的非金属元素族——卤族叁课堂导入经过不断的研究，科学家们最终制定出了元素周期表，那么，其是如何揭示元素之间的关联？探究课堂元素化学性质与原子最外层电子数的关系元素化学性质与原子最外层电子数的关系原子最外层电子数特点得失电子情况化学性质稀有气体元素都为8(氦为2)不易__________金属元素一般_____4易____________非金属元素_____4易___________稳定得失失去少于不稳定多于得到不稳定原子的最外层电子数决定原子的化学性质。稀有气体元素碱金属元素卤族元素过渡元素（过渡金属）放射性元素探究课堂原子核外电子排布有什么特点？元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265LiNaKRbCs3111937551111123456最外层电子数都是1；随核电荷数的增大，电子层数逐渐增多。化学性质相似探究课堂原子半径变化有什么特点？元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265LiNaKRbCs3111937551111123456从上到下碱金属元素原子的电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大。探究课堂碱金属元素化学性质的相似性（1）回忆第二章学过的知识，钠有哪些化学性质？（用化学方程式表示），体现了什么性质？4Na＋O2=2Na2O①2Na＋O2Na2O2②2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑还原性③2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑（2）结合锂、钠和钾的原子结构特点，预测锂、钾可能具有哪些相似化学性质？锂、钠和钾最外层都只有1个电子，都容易失去最外层电子，表现出比较强的还原性。锂、钾和钠相似，都能与氧气、水发生化学反应。探究课堂碱金属元素化学性质的递变性【观察并思考】Na与K分别与水、O2反应现象有何不同？试从原子结构角度解释。探究课堂碱金属元素化学性质的递变性强还原性（失电子）元素符号原子结构示意图原子半径/nmNa0.186K0.227钾和钠都可以与水和氧气发生反应原子最外层电子相同钾的反应更为剧烈原子半径较大失电子能力更强还原性更强探究课堂碱金属元素化学性质的递变性原子结构的相似性在化合物中化合价+1元素符号原子结构示意图原子半径/nmLi0.152Na0.186K0.227Rb0.248Cs0.265碱金属元素原子最外层只有一个电子决定易失电子，表现金属性（还原性）元素性质的相似性原子半径逐渐增大原子结构的递变性随核电荷数增加电子层数逐渐增大原子失电子能力逐渐增强决定元素性质的递变性金属性（还原性）逐渐增强探究课堂请预测碱金属元素的性质锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)随着核电荷数增加，碱金属的性质逐渐增强与水反应越来越剧烈，生成氢气速率越来越快；通式：2M+2H2O=2MOH+H2↑碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH元素金属性逐渐增强，单质还原性逐渐增强探究课堂碱金属元素的物理性质元素名称元素符号核电荷数颜色和状态密度g/cm3熔点℃沸点℃锂Li3银白色,柔软0.534180.51347钠Na11银白色,柔软0.9797.81882.9钾K19银白色,柔软0.8663.65774铷Rb37银白色,柔软1.53238.89688铯Cs55略带金色光泽,柔软1.87928.40678.4递增递增递减递减钠钾反常注意：锂是最轻的金属，保存在石蜡里；其他保存在煤油中。探究课堂【例1】下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是()①金属性最强的是锂②形成的离子中，氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④Na在空气中久置后，成分为Na2CO3⑤均可与水反应，产物均为MOH和H2⑥它们在氧气中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式⑦粒子半径：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+A.①②③④⑤B.③④⑤⑥⑦C.①②④⑥⑦D.②③④⑤⑦D卤族元素探究课堂卤素单质的物理性质卤素单质颜色和状态密度(g.cm3)熔点(℃)沸点(℃)F2淡黄绿色，气体1.69-219.6-188.1Cl2黄绿色，气体3.214-101-34.6Br2深红棕色，液体3.119-7.258.78I2紫黑色，固体4.93113.5184.4密度增大沸点升高熔点升高颜色加深探究课堂IFClBr根据卤素原子结构，推测氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性？探究课堂卤族元素性