3.2.1 铝 合金 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .pptx

第三章铁金属材料第二节金属材料课时1铝合金

课堂导入Al是地壳中含量最高的金属元素。

课堂学习铝的物理性质Al是活泼金属，自然界中以化合态存在，主要是以Al2O3的形式存在于铝土矿中。颜色状态熔点沸点质地密度导电、导热性延展性银白色固态660℃2327℃软相对较小(2.7g·cm-3)良好好

课堂学习铝的化学性质性质预测物质类别活泼金属与非金属反应与酸反应与盐反应原子结构易失电子具有还原性元素价态最低价态具有还原性

课堂学习铝的化学性质与非金属反应：4Al+3O2=2Al2O3物质AlAl2O3熔点660℃2054℃Al2O3的熔点要比Al高得多，所以加热铝片或铝球时会熔而不滴。

课堂学习铝的化学性质与非金属反应：4Al+3O2=2Al2O3Al是一种比铁要活泼的金属，很容易与O2反应，为什么铝制品不用施加防锈措施呢？结构决定性质，从图片上面能够发现Al2O3是一种非常致密的氧化膜，当表面的Al被氧化之后，内部的Al就不会再接触到O2了，起到了自身防锈的效果，但铁锈结构就较为疏松，所以表面锈蚀之后反而会加快内部的锈蚀速度。

课堂学习铝的化学性质与酸反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑因为Al可以和酸反应，所以铝制易拉罐不能直接用来装可乐等碳酸饮料，内部会添加一层环氧树脂薄膜。与盐反应：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu

课堂学习铝的化学性质在铝的金属单质通性里，我们不难发现铝的化合价都是上升的，符合根据原子结构和元素价态预测的还原性，那铝有没有什么样的特性呢？如果向打磨过的易拉罐中加入厨房清洁剂(碱性)会有什么现象？

课堂学习铝的化学性质我们发现，碱性的溶液也可以将铝质的易拉罐腐蚀掉，暴露出内部的有机膜。反应原理：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑实验证明Al不仅能够和酸反应，还能够和碱反应，对于像Al这种与酸和碱都能反应的金属，我们称为两性金属。也正因为Al属于两性金属，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间放置酸性或碱性食物。

课堂学习氧化铝的性质氧化铝，俗称刚玉，是难溶于水的白色固体，无臭、无味、质极硬，熔点为2054℃，沸点为2980℃，自然界中红宝石、蓝宝石的主要成分都是氧化铝。氧化铝可以溶于盐酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O铝是两性金属，可以溶于氢氧化钠溶液的，那氧化铝可以与氢氧化钠溶液反应吗？

课堂学习氧化铝的性质实验操作：在两支试管中分别加入少量的NaOH溶液，然后向一支试管放入一小块铝片，向另一只试管中放入用砂纸仔细打磨过(除去表面氧化膜)的一小块铝片，观察现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管口，观察现象。实验现象：放入打磨后铝片的试管立即产生气泡，放入未被打磨的铝片的试管开始没有气泡，一段时间后产生气泡，将点燃的木条放置于试管口，均能听到爆鸣声。

课堂学习氧化铝的性质实验结论：Al和Al2O3均能够与氢氧化钠溶液反应，Al与NaOH溶液反应会生成H2，Al2O3与NaOH溶液反应不会产生气体。实验原理：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]对于这种既能与酸反应，也能与碱反应的氧化物，我们称为两性氧化物。氧化铝溶于盐酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-请你分别写出Al和Al2O3分别与NaOH溶液反应的离子方程式，并判断电子转移情况。Al与NaOH溶液的反应是氧化还原反应；Al2O3的不是氧化还原反应，没有电子转移。

课堂学习氢氧化铝的性质Al(OH)3是否像Al与Al2O3一样具有两性，既能和酸反应也能和碱反应呢？实验现象：向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，先产生沉淀后变澄清，滴加氨水只能产生沉淀不能溶解，再加入稀硫酸后沉淀溶解。Al(OH)3受热分解：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

课堂学习氢氧化铝的性质实验原理：铝盐与少量强碱反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓铝盐与过量强碱反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-铝盐与弱碱反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3与强酸、强碱反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-实验结论：向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液或者氨水，产生的沉淀都是Al(OH)3，但是Al(OH)3沉淀能继续溶解在强酸或强碱溶液中，而不能溶解在弱酸或弱碱溶