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专注:心无旁骛,万事可破
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专注:心无旁骛,万事可破
高考原创化学预测卷【新课标Ⅱ卷】
第I卷(选择题)
7.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是()
A.对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料
B.淀粉、纤维素和蛋白质都属于有机高分子化合物
C.从海水中提取物质解决资源短缺问题,都必须通过化学反应才能实现
D.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉
8.近期在一些地区爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势,已知该病毒对化学药品敏感,使用酒精、84消毒液等均可以达到消毒的目的,下列关于说法中正确的是()
A.使用酒精、84消毒液进行消毒的化学原理相同,都是利用了它们的氧化性杀死病毒的
B.84消毒液的主要成分为次氯酸钠,可以通过氯气与NaOH溶液反应得到
C.酒精可以通过淀粉发酵的方法获得,其中淀粉和纤维素化学式均为(C6H10O5)n,二者属于同分异构体
D.乙烯在一定条件下也可得到乙醇,该反应的类型为取代反应
9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.加入KSCN溶液变红色的溶液:NH4+、K+、I-、SO42-
B.在pH=11的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
C.由水电离的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、NO3-
D.使甲基橙变红色的溶液:Fe2+、K+、SO42-、NO3-
10、已知Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是
A.还原产物为NH4+
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
C.Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+
11.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列推测或判断不合理的是()
A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:XY
B.由水溶液的酸性:HClH2S,可知元素的非金属性:ClS
C.因硅、锗位于金属与非金属的交界处,故都可以做半导体材料
D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA,故碱性:CsOHBa(OH)2
12.根据下表提供的数据,下列判断正确的是()
A.等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合,一定有:
B.常温下,已知酸H2A
;,则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度
C.相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是:c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)
D.常温下,在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液发生反应,当c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9时,此时溶液pH=5
13.已知:
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1
②2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ·mol-1
③H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1
下列说法正确的是:()
A.由①知H2(g)的燃烧热为△H=-571.6kJ·mol-1
B.由①②可知同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C.反应③为中和反应的反应热,由此可知含1mo1CH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量为57.3kJ
D.利用盖斯定律可得:3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9kJ·mol-1
第II卷(非选择题)
必做题共3小题,43分;另外从3个选做题中选择1个作答,共15分
26.(16分)
I.甲、乙、丙、丁四种物质存在转化关系:
(1)若甲、乙均为空气主要成分,则丁与水反应的化学方程式为。
(2)若甲为常见的固体非金属单质,丙可使品红溶液褪色,则丁为____________。
(3)若乙是生活常见金属单质,丙→丁的离子方程式为。
(4)若丙既能与强酸又能与强碱反应,则丙的化学式为(任写1种)。
II.一定温度下,容积为1L的密闭容器中投入0.5mol
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