酸碱中和滴定设计实验.pptVIP

实验六中和滴定设计 （组员：21~27号）一、实验教学研究的目的1.使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算，初步学会酸碱中和滴定的实验操作方法，掌握酸碱中和滴定所使用的仪器。2.通过酸碱中和滴定相关量关系、使用仪器和指示剂的选择、实验操作中有关问题的讨论探索，发展学生的思维能力,培养学生探究性学习的能力。3.通过酸碱中和滴定实验中的测定、记录、数据处理等实验方法，对学生渗透科学方法的教育。激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨、求实的优良品质。二、实验原理 酸碱中和滴定:用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知物质的量浓度的碱或酸(待测溶液或未知溶液)的方法 中和反应的本质是:H++OH-==H2O 中和滴定的原理:在滴定达到终点(即酸碱恰好反应时:有n(H+)=n(OH-),有C标V标=C测V测所以，待测液的浓度计算公式为： 0.1mol/LNaOH溶液滴定等浓度的HCl溶液，滴定的突跃范围约为PH4.3~9.7，可选用酚酞（变色范围pH8.0~9.6）和甲基橙（变色范围pH3.1~4.4）作指示剂。三、实验仪器及试剂 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、洗瓶、铁架台、锥形瓶、容量瓶 试剂：0.10mol/LNaOH溶液、待测HCl溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、蒸馏水四、实验步骤 酸碱中和滴定实验的操作步聚：1．滴定前的准备工作（1）用蒸馏水洗涤滴定管；（2）检查滴定管是否漏水；（3）用标准液5~10mLHCl和NaOH溶液润洗酸式和碱式滴定管2~3次。再分别装入HCl和NaOH溶液，排除气泡，调节液面至零刻度或稍下一点的位置，静止一分钟后，记下初读数。** 2．滴定 ⑴以酚酞作为指示剂用NaOH溶液滴定HCl从酸式滴定管放出约10mlHCl于锥形瓶中，加10ml纯水，加入1~2滴酚酞，把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，并在瓶子底垫一张白纸，小心滴入碱液，边滴边摇动锥形瓶，在不断摇动下，用NaOH溶液定，注意控制滴定速度，当滴定的NaOH落点处周围红色褪去较慢时，表明临近终点，用洗瓶洗涤锥形瓶内壁，控制NaOH溶液一滴一滴或半滴半滴的滴出。至溶液呈微红色，且半分钟不褪色即为终点，记下读数。又由酸式滴定管放入1~2mLHCl,再用NaOH溶液至终点。如此反复练习滴定、终点判断及读数三次。 （2）以甲基橙作为指示剂用HCl溶液滴定NaOH从碱式滴定管放出约10mlNaOH于锥形瓶中，加10ml纯水，加入1~2滴甲基橙，在不断摇动下，用HCl溶液定至溶液由黄色恰呈橙色为终点。再由碱式滴定管放入1~2mLNaOH,继续用HCl溶液定至终点，如此反复练习滴定、终点判断及读数三次。 ⑶把锥形瓶的溶液倒掉，用蒸馏水把锥形瓶洗净，按上述操作重复一次。⑷取两次测定数值的平均值计算待测盐酸的物质的量浓度。滴定过程中注意:左手控制活塞，右手持锥形瓶,不断旋转，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。滴定终点判断:溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色。读数:视线和凹液面最低点相切.

五、数据记录与处理1、数据记录项目数据序号123VHCl终读数/mLVHCl初读数/mLVHCl/mLVNaOH终读数/mLVNaOH初读数/mLVNaOH/mL*