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第三章铁金属材料
第二节金属材料
一、合金
(1)并非所有金属都能形成合金,
因为两种金属必须熔合在一起才能形成合金。
(2)合金拥有各成分的共性,
各成分的含量也会影响合金的性质。
(3)形成合金的各成分熔点相近,
即一种成分的沸点不能低于另一种成分的熔点。
(4)合金的两个特点:合金的熔点一般
比成分金属低,硬度比成分金属大。
对点练习1
(2020·大安市第一中学校高一月考)2020年11月24日4时30分,我国在中国文昌航天发射场,用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程“嫦娥五号”探测器,开启我国首次地外天体采样返回之旅。“嫦娥五号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是()
A.生铁属于合金
B.一般合金的熔点比各成分金属的低
C.合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同
D.改变原料的配比、生成合金的条件,可以得到具有不同性能的合金
二、合金的性能与特点
(1)合金比成分金属具有许多优良的
物理的(强度大、硬度大)、
化学的(耐腐蚀)和
机械的(易加工——熔点一般比成分金属都低)性能。
(2)合金中的成分金属仍具有各成分金属的化学性质。
对点练习2
(2020·浙江高一月考)下列关于合金的说法不正确的是()
A.合金中至少含有两种金属元素
B.多数合金的熔点比各成分金属的熔点低
C.硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
D.储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料
对点练习3
(2020·宁波市北仑中学高一期中)关于合金的叙述:①多数合金比成分金属熔点低,硬度大;②合金中的元素以化合物的形式存在;③合金中一定含金属;④合金一定是混合物。其中正确的是
A.①②③④ B.①③④ C.②③④ D.③④
三、铁与钢
(1)含碳量是生铁和钢区别的主要标志。
(2)碳素钢又称普通钢,含碳量越低,钢的韧性越大;
含碳量越大,钢的硬度越大。
对点练习4
铁和铁合金是生活中常见的材料,下列说法正确的是()
A.纯铁和铁合金都能导电、传热
B.纯铁的熔点低于铁合金
C.纯铁的硬度和强度都高于铁合金
D.纯铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应
四、金属的燃烧
(1)活泼金属钠在常温下即被氧化,加热或点燃所得的产物为Na2O2。
(2)较活泼金属镁在空气中加热能剧烈燃烧,而铝则不能燃烧。
(3)较活泼金属铁在纯氧气中能剧烈燃烧,在潮湿的空气中易形成铁锈。
(4)不活泼的金属(如金、铂等)一般不与氧气反应。
对点练习5
在一定条件下,钠与O2反应可生成1.5g固体,若将相同质量的钠与80mL0.5mol/L的盐酸反应,钠恰好完全转化为NaCl,则1.5g固体的成分可能是()
A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2
五、铝与酸和强碱反应的一般规律
(1)金属铝无论是与酸还是与强碱反应,铝与氢气的关系式均为
2Al~3H2↑,利用此式可以很方便地进行有关计算。
(2)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时,
若产生的氢气的体积比为1∶3VHCl(H2)∶VNaOH(H2)1∶1,
则必定是铝与盐酸反应时,铝过量而盐酸不足,
铝与氢氧化钠溶液反应时,铝不足而氢氧化钠溶液过量。
对点练习6
(2020·平罗中学高一月考)铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,消耗的铝物质的量之比为()
A.3:1 B.2:l C.1:1 D.l:3
六、两性物质误区
中学化学涉及的两性物质有:Al2O3——两性氧化物、Al(OH)3——两性氢氧化物和氨基酸,但某些物质,如Al、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3等,也既能与强酸反应,又能与强碱反应,但不是两性物质。
对点练习7
(2020·汪清县汪清第六中学高三月考)下列物质中,既能与强酸反应,又能与强碱反应的是()
①Na2CO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤NaHCO3
A.②③④ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤
七、根据化学方程式计算的注意事项
(1)化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系,
因此不纯物质必须换算成纯物质再进行计算。
(2)如果是离子反应,可以根据离子方程式进行计算。
如果是氧化还原反应,也可以利用电子转移的关系进行有关计算。
(3)如果两种反应物的量都是已知的,求解某种产物的量时,
必须先判断哪种物质过量,然后根据不足量的物质进行计算。
对点练习8
把3.9
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