九年级化学精讲 第08讲 氧气的制取（解析版）.pdfVIP

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第讲氧气的制取

一、氧气的工业制法

工业上采用分离液态空气法制取氧气。具体做法是：在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。

由于液态氮的沸点（℃）比液态氧的沸点（℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下

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的主要就是液态氧了。

【要点】

1.实验室制取氧气发生了化学变化，工业制取氧气发生的是物理变化。

2.实验室制取氧气具有反应快、操作简便、便于收集等优点，但成本高，无法大量生产；而氧气的工业

制法是利用廉价、易得的空气为原料，成本低可以大量生产。

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二、实验室制取氧气

1.反应原理和实验装置：

（）分解过氧化氢溶液制取氧气（实验装置如图或所示）

1BC

过氧化氢水＋氧气

（）加热高锰酸钾（紫黑色固体）制取氧气（实验装置如图所示，另注：试管口需放棉花）

2A

高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气

（）加热氯酸钾（白色固体）制取氧气（实验装置如图所示）

3A

分解过氧化氢制取氧气的发生装置也可以使用如图所示装置，这样就可以通过调节分液漏斗的活塞

D

来控制液体的滴加速度，从而可以控制反应速率，得到比较稳定的氧气流。

2.收集方法：

（1）排水集气法：如图E（因为氧气不易溶于水）

（2）向上排空气集气法：如图F（因为氧气密度比空气大）

3.验满方法：

(1)排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。

(2)向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。

4.检验方法：将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。

5.加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤：

可归纳为“查、装、定、点、收、离、熄”，用谐音“茶庄定点收利息”来记。

(1)查：检查装置的气密性。

(2)装：把药品装入试管内，塞好带导管的橡皮塞。

(3)定：把试管固定在铁架台上，使试管口稍向下倾斜。集气瓶装满水，倒扣在水槽中。

(4)点：点燃酒精灯，均匀预热后再集中在药品部位加热。

(5)收：导管口有连续气泡产生时再收集氧气。

(6)离：实验结束，先将导气管从水槽中取出。

(7)熄：最后熄灭酒精灯。

【要点】

1.实验室（高锰酸钾加热）制取氧气应注意的事项

(1)药品要平铺在试管底部，使其均匀受热。

(2)铁夹要夹在距离试管口1/3处。

(3)试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出。

(4)试管口应略向下倾斜，防止加热时产生的冷凝水倒流，使试管受热不均匀而炸裂。

(5)试管口处要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。

(6)加热前导管不能伸入集气瓶口内，当导管口产生连续气泡时才能开始收集，因开始排出的气体含有

装置内的空气。

(7)收集完毕，先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水沿导管倒流入热的试管中而使试管炸裂。

(8)盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体的逸散。

2.制取气体时反应装置的选择

气体的反应装置包括发生装置和收集装置两部分：

(1)发生装置的选择：选择的依据是反应物的状态和反应条件（如下图所示）。

①固体反应物加热制取气体（如高锰酸钾制氧气）：固体+固体（加热型）；

②液体反应物不加热制取气体（如过氧化氢制氧气）：固体+液体（不加热型）。

(2)收集装置的选择：选择的依据是气体的密度和溶解性。

①当气体不与水反应且难溶于水或不易溶于水时（如氧气），采用排水法收集（如下图丙所示）；

②当气体不与空气中的成分反应且密度大于空气（如氧气），采用向上排空气法收集（如下图甲所示）；

③当气体不与空气中的成分反应且密