2.3.2分子间作用力2117 (1).pptx

第二章分子的结构与性质2.3.2分子间作用力第三节分子结构与物质的性质

教学目标1、认识分子间存在相互作用，知道范德华力是常见的分子间作用力；能说明范德华力对物质熔点、沸点等性质的影响，形成“结构决定性质”的基本观念。2、知道氢键是常见的分子间作用力；能说明氢键对物质熔点、沸点等性质的影响，能举例说明氢键对于生命的重大意义。

问题反馈1、羧酸的酸性如何比较2、范德华力的本质是什么？3、物质的熔沸点如何比较？4、水、氨气、氟化氢熔沸点反常的原因？

三、键的极性对化学性质的影响分析表中的数据讨论以下问题1、解释氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸、三氟乙酸的pKa逐渐减小，酸性依次增强的原因？2、比较甲酸、乙酸、丙酸的酸性强弱关系,说明烃基(R—)如何影响羧酸的酸性。羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23一C一O一H?O一C一O－+H+Oδ+

1、解释氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸、三氟乙酸的pKa逐渐减小，酸性依次增强的原因？电负性：F(4.0)Cl(3.0)，极性：F—CCl—C，使F3C—的极性Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+。所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸。同理，Cl3C—比Cl2CH—多一个氯原子，电负性：Cl(3.0)H(2.1)，极性：Cl—CH—C，使Cl3C—的极性Cl2HC—ClH2C—，导致羧基中的羟基的极性：三氯乙酸二氯乙酸一氯乙酸，电离出H+难易：三氯乙酸二氯乙酸一氯乙酸，酸性：三氯乙酸二氯乙酸一氯乙酸，

2、比较甲酸、乙酸、丙酸的酸性强弱关系,说明烷基(R—)如何影响羧酸的酸性。烷基(符号R－)是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。因此酸性:甲酸乙酸丙酸。问题：为什么醇羟基没有酸性，而羧基有酸性？醇（R—OH）中烷基(符号R—)是推电子基团，使O—H键极性较小，难断开；羧基中C=O中O原子吸引电子能力更强，电子对偏向于O原子，使得C—O电子对偏向于C原子，O—H电子对偏向于O原子，从而增加了O—H键的极性，O—H键更易断开。

试比较下列有机酸的酸性强弱①CF3COOH ②CCl3COOH ③CHCl2COOH④CH2ClCOOH ⑤CH3COOH ⑥CH3CH2COOH________________________。①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥

①PH3分子的空间结构为三角锥形，②BeCl2分子的空间结构为直线形，③CH4分子的空间结构为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子的空间结构为平面三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是A.①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子B.只有④为非极性分子，其余为极性分子C.只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子D.只有①③是非极性分子，其余是极性分子A

课堂导入范德华力

【查阅资料】100℃时水会剧烈沸腾，3000℃时，水会分解生成氢气和氧气。这说明了什么？2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H2O(l)=H2O(g)降温加压时气体会液化，降温时液体会凝固，这些事实表明，分子之间存在着相互作用力——分子间作用力（包括范德华力和氢键）一、范德华力1、概念：分子之间存在的相互作用力叫范德华力实质：分子间的一种静电作用

2、特点：①范德华力很弱，比化学键的键能小1~2数量级分子HClHBrHI范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00共价键键能(kJ/mol)431.8366298.7注意：金刚石(C)、单质硅(Si)、二氧化硅（SiO2)等内部只有共价键，不存在分子。石墨层与层之间存在分子间作用力。②范德华力一般没有方向性和饱和性。只要分子周围空间允许，总是尽可能多的吸引其他分子。

4、影响因素：①组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大②相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大分子相对分子质量分子的极性范德华力(kJ·mol-1)CO28极性8.75N228非极性8.50分子ArCOHIHBrHCl分子量4028128.581.536.5范德华力(kJ/mol)8.508.7526.0023.1121.14

【思考与讨论】怎样解释卤素单质从的熔点和沸点越来越高？单质相对分子质量熔点/℃沸点/℃F238-219.6-188.1Cl271-101-34.6Br2160-7.258.78I2254113.5184.45、范德华力对物质性质的影响：①熔沸点：范德华力越大、熔沸点越