高中化学学考复习第3讲氯及其化合物课件.ppt

第三讲氯及其化合物化学要点导引·定锚点教材研析·固基础一、氯气的性质1.氯气的物理性质黄绿色、有刺激性气味的气体,密度比空气大,易液化。25℃时,1体积水可溶解约2体积Cl2。2.氯气的化学性质(1)与金属反应。(2)与非金属反应。H2和Cl2在光照条件下爆炸也会生成HCl。HCl溶于水得到盐酸。(3)与水的反应。(4)与碱的反应。Cl2+2NaOH══NaCl+NaClO+H2O(离子方程式:Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O)此反应用于制取“84”消毒液(有效成分NaClO)。2Cl2+2Ca(OH)2══CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O此反应用于制取漂白粉[有效成分Ca(ClO)2]和漂粉精[主要成分Ca(ClO)2]。参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释Cl-AgNO3溶液产生白色沉淀Cl+Ag+══AgCl↓H+Na2CO3溶液有气泡产生HClO有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应Cl2FeCl2溶液溶液变棕黄色2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-Cl2、H2OSO2黄绿色褪去HClO、H+紫色石蕊溶液先变红后褪色酸性(H+)和漂白性(HClO)二、氯气的实验室制法2.装置3.实验室中制取气体装置的设计流程步骤名称依据以制取Cl2为例第一步发生装置反应物的状态和反应条件固体与液体加热的制气装置第二步除杂装置气体及其所含杂质的性质Cl2含有HCl和水蒸气,依次通过装有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶第三步收集装置气体的密度、在水中的溶解性向上排空气法或排饱和食盐水法第四步尾气处理装置气体的性质氯气有毒,用NaOH溶液吸收三、氯离子的检验1.试剂稀硝酸、AgNO3溶液。2.操作先在待测液中滴入适量稀硝酸,使其酸化,再滴入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明该溶液中含有Cl-。3.原理Ag++Cl-══AgCl↓。四、氯气的用途氯气是一种重要的化工原料,大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。实战演练·微知著1.(2021年7月浙江学考题改编)下列说法不正确的是()A.HCl气体能使湿润的pH试纸变红B.氯气可用于制造盐酸、有机溶剂等C.氯离子的结构示意图:D.0.1molClO2作自来水消毒剂,彻底反应时转移电子的数目为0.4NA【解析】ClO2作消毒剂时化合价由+4价降低到-1价,因此0.1molClO2作自来水消毒剂,彻底反应时转移电子的数目为0.5NA。【答案】D2.下列说法不正确的是()A.氯气极易溶于水B.液氯可以贮存于钢瓶中C.氯水应保存在带玻璃塞的棕色细口瓶D.可以由单质直接化合生成FeCl3【解析】25℃时,1体积水可溶解约2体积Cl2。故选A。【答案】A3.将下列物质加入新制氯水中,无明显现象的是()A.K2SO4溶液B.AgNO3溶液C.淀粉碘化钾溶液D.锌粒【解析】氯水中含有盐酸、次氯酸、氯气,K2SO4与盐酸、次氯酸、氯气等氯水中的成分都不反应;氯水中加入AgNO3溶液发生反应Ag++Cl-══AgCl↓,有白色沉淀生成;氯水中加入淀粉碘化钾溶液发生反应Cl2+2I-══2Cl-+I2,溶液变蓝;氯水中加入锌粒发生反应Zn+2H+══Zn2++H2↑,有气体生成;故选A。【答案】A