第08课 原子的结构（解析版）-2023年新九年级化学（人教版）.pdfVIP

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第课原子的结构

1.认识原子是由原子核和核外电子构成的，知道构成原子的各粒子间的关系，能根据原子的核电荷数判断核

内质子数和核外电子数。（化学观念）

2.了解原子核外电子排布的特点及原子结构示意图的含义。（科学思维）

3.知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子，了解离子的形成规律。（化学观念）

4.认识表示分子、原子、离子的符号。（科学思维）

5.认识相对原子质量的含义及应用。（化学观念）

6.初步树立世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点。（科学态度与素人）

知识点一原子的构成

1.原子的可分性

原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中原子不能再分。但通过其他方法或其他变化可以证明，原子

还是可以再分的。科学实验证明：

（1）原子不是一个简单的、不可分割的实心球体，它是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电

子构成的。

（2）原子核是由质子和中子构成的。

（3）每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。

（4）每个原子只有一个原子核。

质子（每个质子带1个单位正电荷）

原子核（带正电）

原子中子（不带电）

核外电子（每个电子带1个单位负电荷）

2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系

(1)核电荷数指的是原子核所带的正电荷数。原子核是由质子和中子构成的(除之外)，每个质子带1个单

位正电荷，中子不带电，即核电荷数质子数。

(2)原子不显电性，是由于原子核内质子所带电荷与核外电子所带的电荷数量相等、电性相反。每个质子带1

个单位正电荷，每个电子带1个单位负电荷，即质子数核外电子数

(3)在原子中，核电荷数质子数核外电子数。

3.原子种类的区分

原子的种类是如何区分的？解答这个问题，要先分析几种原子的构成。

原子种类质子数中子数核外电子数

氢101

碳666

氧888

钠111211

氯171817

从上表可以看出：（1）不同种类的原子，核内的质子数不同（核电荷数不同），据此区分原子种类；(2)质子

数与中子数不一定相等；(3)并不是所有的原子都含有中子(如上表中的氧原子)；(4)质子数该原子核外电

子数。

【考点例题】

例1.一种氦原子的质子数为2、中子数为1。下列示意图能正确表示这种氦原子结构的是（）

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】解：一种氦原子的质子数为2、中子数为1，原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则其原

子核外电子数为2，观察图示D能正确表示这种氦原子结构。

故选：D。

【变式精选】

【变式一】下列关于原子的叙述中，正确的是（）

A．原子的质量主要集中在原子核上

B．原子中质子数一定等于中子数

C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成

D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的

【答案】A

【解析】解：A、电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。故正确；

B、在原子里质子数＝电子数，但中子数不一定相等；故错误；

C、氢原子原子核内只有质子，没有中子；故错误；

D、由于原子核和电子所带的电量相等但电性相反，所以整个原子不显电性；故错误；

故选：A。

知识点二原子核外电子的排布

1.电子层

(1)核外电子的运动特点：在含有多个电子的原子中各层电子的能量各不相同。①有的电子能量较低，通常

在离核较近的区域运动；②有的电子能量较高，通常在