九年级化学精讲 第10讲 质量守恒定律（解析版）.pdfVIP

第10讲质量守恒定律

一、化学方程式

使用建议说明：化学方程式是化学用语，化学用语是中学化学基础知识的重要组成部分,是化

学计算的基础；化学用语是学习化学的重要工具,也是初中学生学习化学遇到的难点、分化点,

是学好化学的关键；同时,它还是发展学生抽象思维的重要形式之一,是化学思想的直接现实.

故教学中应予以高度重视。

1.概念：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2.意义：①表示了化学反应中的反应物和生成物；②表明了该化学反应进行的条件；③表示了各物质之间

的质量关系即各物质之间的质量比。

3.书写原则：①必须以客观事实为基础，决不能凭空猜想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；②要遵

守质量守恒定律，箭头两边各原子的种类与数目必须相等。

4.书写步骤：

（1）写出反应物和生成物的化学式

（2）配平方程式，方法有：①观察法②最小公倍数法③奇数配偶数法④待定系数法

（3）注明反应条件，加热用“△”（点燃、高温都不能用“△”符号取代）。

（4）标出生成物状态。若反应物中无气体，生成物中有气体，在其化学式后面标上“↑”；若反应物无固

体，生成物有固体，在其化学式后面标上“↓”。

（5）查反应物、生成物化学式是否正确；查是否配平

二、质量守恒定律

使用建议说明：该知识是化学反应的一大定律，在以后的学习中运用广泛，讲解需弄清实质，

也可以结合物理中的能量守恒定律进行讲解。

1.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2.定律的理解

（1）“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循

质量守恒定律。

（2）“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能

计算在内。

（3）“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。

（4）“质量守恒”是目的。定律只适用于“质量”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。

3.定律的宏观、微观解释

化学反应的实质是参加反应的原子重新组合形成新物质的过程。即化学反应前后原子的种类、原子的数目、

原子的质量没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量守恒。

4．解释化学反应前后质量增加或质量减少的现象

例如：碳酸钠与稀盐酸反应，反应后溶液质量减轻，因此这个反应是不遵循质量守恒定律的。这种说法正

确吗？______，说明理由：_________________________________________

理解质量守恒定律需要注意的几个问题

(1)质量守恒定律只强调质量守恒，不能推广到其他物理量。

(2)反应物的总质量是指参加化学反应的物质的质量总和，不包括过量的未反应的物质和杂质的质量。

(3)如果化学反应需要催化剂，那么催化剂不能算作反应物

(4)在验证质量守恒定律时，凡是有气体参与或者生成的，一定要在密闭容器中进行。

一、单选题

点燃

．读法正确的是

12Mg+O22MgO

A．镁加氧气点燃生成氧化镁

．和等于

B2MgO22MgO

．个镁和个氧气点燃生成个氧化镁

C212

D．镁和氧气点燃生成氧化镁

【答案】D

【详解】化学方程式中读作和，生成。所以该化学方程式读作，镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁。

“+”“=”

故选。

D

2．化学方程式不能提供的信息是

A．通过什么条件反应B．哪些物质参加反应

C．各物质之间的质量比D．化学反应速率的快慢

【答案】D

【详解】、根据化学方程式可知能表示反应条件；

A

B、根据化学方程式可知参加反应的反应物；

C、根据化学方程式可知各反应物和生成物的微观粒子个数比、质量比；

D、根据化学方程式不能判断化学反应的快慢。

故选：。

D

点燃

3．化学方程式2H+O2HO的错误读法是

222

A．氢气和氧气在点燃条件下生成水B．氢气加氧气等于水

．个氢分子和