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化学反应热教案

化学反应热教案

【篇一：化学反应热教案】

篇一：第三节化学反应热的计算教学案

第三节化学反应热的计算教学案

第一课时

【教学目标】知识与技能：

1．了解反应途径与反应体系。

2．理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。3．能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算；过程与方法：

1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力；2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。情感态度与价值观：

1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。同时养成深入细致的思考习惯。

2．通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。【教学重点】

1、盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算；2、根据热化学方程式进行简单的反应热的计算【教学难点】

盖斯定律的应用【教学过程】【前置作业】

已知石墨的燃烧热：△h=—393.5kj/mol1．写出石墨的完全燃烧的热化学方程式

2．二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程

a、△h2-△h1b、△h2+△h1c、△h1-△h2d、-△h1-△h2【过渡】2、盖斯定律的应用

【思考与回答】石墨和金刚石，哪一个才是更稳定的碳单质？请在课本p7表1—1中查找

－1－1

能

量

h2(g)＋

1

o2(g)2

－

【小结3】盖斯定律解决问题的一般步骤：

【总结】

【作业】完成本节课后的习题p141-6题。

篇二：高中化学选修4反应热焓变教案

课时授课计划

篇三：化学反应热的计算教学设计

概念辨析中探索与发现化学反应热的计算

一．焓变反应热

[旧知再探]：

反应热即恒压条件下，化学反应的焓变，用△h表示，单位kj/mol。

二．燃烧热中和热

[旧知再探]：

燃烧热：101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位kj/mol。中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热，单位kj/mol。

[新知初探]根据下面的热化学方程式能表示出h2的燃烧热吗？

h2(g)+0.5o2(g)＝h2o(g)△h1=－241.8kj/mol

且已知h2o(g)＝h2o(l)△h2=－44.0kj/mol，则h2的燃烧热为多少？

数学思想建模：

两式相加消去h2o(g)，同时△h＝△h1+△h2=（－241.8）+（－44.0）＝－285.8kj/mol则h2的燃烧热为285.8kj/mol。

化学思想建模：能量守恒定律

三．盖斯定律

不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。

[学生活动]阅读教材探究c（s）+0.5o2（g）=co（g）的反应热。

我们已知c与o2反应生成co2以及co与o2反应生成co2的反应热：

有些反应进行很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯，给测定反应热造成

了困难。应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。[发现]根据盖斯定律计算反应热（第二课时）

四．针对练

1.如图所示，

下列说法或表示式正确的是(d)a.石墨和金刚石的转化是物理变化b.金刚石的稳定性强于石墨

c.1mol石墨的能量比1mol金刚石的总能量大

－

2．根据以下三个热化学方程式：

(a)

b．q1＞q3＞q2d．q2＞q1＞q3

3．今有如下三个热化学方程式：

1

(d)

b．a、b和c均为正值d．反应热的关系：2b＝c

c．反应热的关系：a＝b4．已知：2so2(g)＋o2(g)

发生上述化学反应时放出314.3kj热量，so2的转化率最接近于(c)a．40%b．50%

c．80%

d．90%

6．肼(n2h4)可作为火箭发动机的燃料，有关肼化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kj)：n≡n为942、o=o为500、n—n为154，则断裂1moln—h键所需的能量是________kj。

答案：391

【篇二：新人教版化学选修4高中《化学反应热的计算》word教案】

教案

教案

【篇三：高中化学《化学反应热的计算》教案5新人教版选修4】

第三节

教学目标：

知识与技能：化学反应热的计算

1、从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律；

2、能正确运用盖斯定律解决具体问题；

3、学会化学反应