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化学反应热的计算

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第三节化学反应热的计算

第1课时化学反应热的计算

[目标要求]1.理解盖斯定律的意义。2.能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。

一、盖斯定律

1．含义

(1)不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

(2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

例如，

ΔH1、ΔH2、ΔH3之间有如下的关系：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。

为C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1。

eq\x(\a\al(思维拓展热化学方程式的性质,?1?热化学方程式可以进行方向改变，方向改变时，反应热数值不变，符号相反。,?2?热化学方程式中物质的化学计量数和反应热可以同时改变倍数。,?3?热化学方程式可以叠加，叠加时，物质和反应热同时叠加。))

二、反应热的计算

1．根据热化学方程式进行物质和反应热之间的求算

例1由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气放出60.45kJ的热量，则反应：2H2(g)＋

O2(g)===2H2O(g)的ΔH为()

A．－483.6kJ·mol－1B．－241.8kJ·mol－1

C．－120.6kJ·mol－1D．＋241.8kJ·mol－1

2．利用燃烧热数据，求算燃烧反应中的其它物理量

例2甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1

1kgCH4在25℃，101kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为()

A．－5.56×104kJ·mol－1B．5.56×104kJ·mol－1

C．5.56×104kJD．－5.56×104kJ

3．利用盖斯定律的计算

例3已知下列热化学方程式：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH1＝－26.7kJ·mol－1

②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)

ΔH2＝－50.75kJ·mol－1

③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH3＝－36.5kJ·mol－1

则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的焓变为()

A．＋7.28kJ·mol－1B．－7.28kJ·mol－1

C．＋43.68kJ·mol－1D．－43.68kJ·mol－1

参考答案：

1.A2.C3.A

知识点一盖斯定律及应用

1．运用盖斯定律解答问题

通常有两种方法：

其一，虚拟路径法：如C(s)＋O2(g)===CO2(g)，

可设置如下：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

其二：加合(或叠加)法：即运用所给方程式就可通过加减的方法得到新化学方程式。

如：求P4(白磷)===4P(红磷)的热化学方程式。

已知：P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1①

4P(s，红磷)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH2②

即可用①－②得出白磷转化为红磷的热化学方程式。

答案P4(白磷)===4P(红磷)ΔH＝ΔH1－ΔH2

2．已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol－1

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝Q2kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)

ΔH＝Q3kJ·mol－1

若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()

A．(Q1＋Q2＋Q3)KjB．0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJ

C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJD．(3Q1－Q2＋Q3)kJ

答案D

知识点二反应热的计算

3．已知葡萄糖的燃烧热是ΔH＝－2840kJ·mol－1，当它氧化生成1g液态水时放出的热量是()

A．26.0kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.3kJ

4．已知：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1

CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===CO2(g)

ΔH＝