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回顾旧知:1、溶质质量分数定义,公式2、饱和溶液的溶质质量分数计算*课题3溶液的浓度饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶质质量溶液质量?100%溶质质量分数=?[题型二]:有关溶液稀释或浓缩的计算计算的依据:稀释前溶质质量=稀释后溶质质量浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量例题3:化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水?解:设稀释后溶液的质量为x50g?98%=X?20%X=答:需要水的质量195g需要水的质量=245g–50g=195g【解】设:稀释后溶液的质量为X。100g×98%=X×10%X=980g需要水的质量=980g-100g=880g答:需要水的质量为880g。练习:1(课本P45)把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,需要水的质量是多少?2有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,若将其溶质的质量分数增大到10%,可以采取的方法是?解:方法一增加溶质设应加入氯化钠固体的质量为x40gX5%+x=(40g+x)X10%)方法二蒸发水分设应蒸发掉水的质量为y40gX5%=(40g—y)X10%解得y=20g答:加入2.22g氯化钠,或蒸发掉20g水。解得X=2.22g注意点:溶液是混合物,溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算,必须换算成溶质的质量。例题4:100g9.8%硫酸跟多少克锌反应?同时生成多少克氢气?解:100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为:100g?9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为X,生成氢气的质量为YZn+H2SO4=ZnSO4+H2?65982X9.8gYX=6.5gY=0.2g答:略[题型三]:有关化学方程式的计算【课本P45】1:100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应,试计算这种硫酸中溶质的质量分数。【解】:设这种硫酸中溶质的质量为XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX13gX6598X==19.6g98×13g65溶质的质量分数=×100%=19.6%19.6g100g答:这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。【解】:盐酸中溶质的质量为:73g×20%=14.6g练习:2(课本P45)73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应,生成二氧化碳的质量是多少?这些二氧化碳的体积(标准状况)是多少?(在标准状况下,CO2的密度为1.977g/L。)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O设生成二氧化碳的质量为X734414.6gX7314.6g44X=X=8.8g体积=质量密度密度=质量体积二氧化碳的体积=8.8g÷1.977g/L=17.4L答:CO2的质量为8.8g;CO2的体积为17.4L3:6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应,求:(1)生成氢气的质量?(2)稀硫酸中溶质的质量分数?(3)生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数?解:设生成氢气的质量为x,硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为zZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑659816126.5gyzxX==0.2gy==9.8gz==16.1g稀硫酸中硫酸的质量分数=?100%=9.8%生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为:=15.15%答:生
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