人教版化学选修四知识点提纲.ppt

*第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化一、焓变、反应热化学键与化学反应中的能量变化的关系、△H的计算式常见的吸热反应、放热反应及其对应图像二、热化学方程式的书写(结合燃烧热、中和热)燃烧热：常见物质有乙醇、甲烷、丙烷、乙烯中和热：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol△H大小的比较三、中和热的测定环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因第二节燃烧热一、燃烧热燃烧热的概念和单位、焓变的大小比较表示燃烧热的热化学方程式的书写、H2O(l)、CO2(g)文字描述用“正值”二、能源了解常见的一次能源、二次能源第三节化学反应热的计算一、盖斯定律(主要是应用)内容(与途径无关)、由已知的热化学方程式求出未知的反应二、反应热的计算?反应热的计算类型：A.根据反应热的概念的计算B根据热化学方程式的计算C根据化学键键能的计算D利用盖斯定律的计算第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率一、化学反应速率化学反应速率概念、公式和单位?同一化学反应的速率可用不同物质表示,它们之间的关系有关化学反应速率的表达式化学反应速率大小的比较化学反应速率的简单计算及格式第二节影响化学反应速率的因素一、有效碰撞理论活化分子；活化能；活化分子百分数；有效碰撞二、外界条件对反应速率的影响1、浓度、温度、压强及催化剂对化学反应速率的影响并用有效碰撞理论加以解释2、压强对怎样的化学反应化学反应速率无影响?1)增大压强一定能增大反应速率吗？(恒容充入惰性气体)2)恒压充入惰性气体化学反应速率怎样变化？转化成浓度第三节化学平衡一、化学平衡状态的建立定义、特征?(5个)、化学平衡状态标志的判断(变量不变)影响化学平衡状态的因素(浓度、温度、压强)及平衡的移动催化剂不能使平衡发生移动、勒夏特列原理等效平衡全等(任何化学平衡)相似恒T恒P(无需看分子数)：相似或全等恒T恒V(看分子数)分子数不变：相似/全等分子数改变：全等化学平衡图像速率——时间(判断改变条件、平衡移动)转化率——温度——压强(定一变二)转化率——T/P——时间(先拐先平数值大)二、化学平衡常数表达式、K值只与温度有关、转化率的计算计算题(列出起始、转化、平衡浓度)第四节化学反应进行的方向一、自发反应、自发过程了解常见的反应有哪些是自发的二、判据焓判据、熵判据、复合判据(了解)高温高压下石墨变成金刚石是非自发的第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离一、强弱电解质常见的强弱电解质的类型并学会判断与导电性、溶解性无关二、弱电解质的电离平衡电离方程式的书写(强等号、弱可逆、多元弱酸分步写、多元弱碱一步完、NaHSO4、NaHCO3)影响电离平衡的因素(浓度、温度、稀释、同离子效应、化学反应)第二节水的电离与溶液酸碱性一、水的电离水的离子积(常温1.0×10-14)、只与温度有关影响水电离的因素(温度、加酸/碱、加会水解的盐)二、溶液的酸碱性与pH酸碱性本质(H+、OH-浓度相对大小)、pH=-lgc(H+)pH的计算(稀释、两强的混合、酸碱混合)酸碱中和滴定(仪器、操作步骤、终点现象、误差分析、实验结果数据处理)第三节盐类水解一、盐类水解强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的酸碱性原因、实质、规律、水解的离子方程式的书写影响水解平衡的因素(温度、浓度、稀释、加酸/碱、双水解)二、盐类水解的应用pH大小的比较、离子共存、同种离子不同溶液的浓度比较离子浓度大小顺序(同一溶液中、两种溶液的混合)三大守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)第四节难溶电解质的溶解平衡主要考察应用及解释沉淀的生成、溶解及转化和原因解释第四章电化学基础第一节原电池定义、电极及发生的反应、盐桥的作用原电池原理、组成条件(判断所给图)原电池的设计电极反应式的书写应用(判断金属的活动性)第二节化学电源了解常见的一次电池、二次电池碱性锌锰电池、铅蓄电池氢氧燃料电池(酸性/碱性条件)的电极反应(充放电)及总反应*